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已知化合物A、B、C、D，其中B的焰色反应为紫色，而A、C、D焰色反应均为黄色，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸铝溶液会先出现白色沉淀后沉淀消失。

（1）试推断化学式A：________、B：________、C：_________、D：_________、

（2）写离子方程式：①A→C                                             

②过量B的溶液滴加到硫酸铝溶液中：                                



练习册系列答案
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现有 NH3、CO、Na、Na202、Fe、NO、NO2, F2、SO2．SOCl2 等中学化学教材中出现过的物质，根据它们的组成及性质进行如下分类

   请回答下列问题

  （1）图中所示的分类方法叫_______________。

  （2）淡黄色固体最终位于_______组，它的电子式为                。

  （3）C组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂，写出高温下它还原Fe2O3的化学方程式                                         。

  （4）Ⅱ组的某种物质能与水发生氧化还原反应,该反应中被氧化与被还原的元素的质量比为               。

  （5）B组中有一种物质在高温下能与水蒸气反应，若该反应过程中有8×6.02×1023个电子转移，则有_______g该物质参与反应。

  （6）Ⅱ组另有一种物质滴入水中后与水激烈反应，常用于某些盐的脱水以制取无水盐,写出该物质与AlCl3·6H20反应的化学方程式为                            。       


用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

A.  11.2L NO和11.2L O2混合后的分子总数为NA

B.  1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA

C.  50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA

D.  1mol Fe与足量的稀HNO3反应并放出NO和N2O，转移3 NA个电子

有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是 (   )

A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹

B．用煤气灶燃烧沼气[主要成分为甲烷(CH4中C为-4价)]为炒菜提供热量

C．铜质炊具长久不用生铜绿。

D．灶具大理石板被食醋腐蚀变得不光滑

下列各组离子中，能大量共存，溶液呈现无色，且加入过氧化钠粉末后仍然能大量共存的是

   A.K＋、MnO4—、SO42—、H＋                B.Ba2＋、Na＋、HCO3—、NO3—   

C.Na＋、NO3—、K＋、Cl—                   D.Ca2＋、NO3—、Cl—、CO32—

某课外实验小组设计的下列实验不合理的是（    ）

A. 蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体          B.实验室制备少量氨气

C.制备并观察氢氧化亚铁                      D.证明过氧化钠与水反应放热

把Ba（OH）2溶液滴入明矾[KAl（SO4）2·12H2O]溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的存在形式是(   )

A. Al     B. Al（OH）3      C. AlO       D. Al和Al（OH）3

 在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0.4mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.2mol/L，向其中加入6.4g铜粉，微热，使其充分反应。生成NO的物质的量为（    ）

A  0.1mol   B  0.03mol   C  0.02mol     D  0.04mol

研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题。

（1）CO可用于合成甲醇。在体积可变的密闭容器

中充入4molCO和8molH2，在催化剂作用下合成甲醇：

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）(Ⅰ)，平衡时CO

的转化率与温度、压强的关系如右图所示：

①该反应的逆反应属于________反应；（填“吸热”或

“放热”）。

②在0.1Mpa 、100℃的条件下，该反应达到平衡时容

器体积为开始容器体积的_________倍。（结果保留两位小数点）

③在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入4molCO，8molH2，达到平衡时CO转化率_______（填“增大”，“不变”或“减小”）， 平衡常数K_______（填“增大”，“不变”或“减小”）。

（2）在反应(Ⅰ)中需要用到H2做反应物，以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知：

CH4（g）+ H2O（g）= CO（g）+3H2（g）  △H=+206.2 kJ·mol-1

CH4（g）+ CO2（g）= 2CO（g）+2H2（g） △H=+247.4 kJ·mol-1

则CH4和H2O（g）反应生成CO2和H2的热化学方程式为：                          。

（3）在反应(Ⅰ)中制得的CH3OH 即可以做燃料，还可以与氧气组成碱性燃料电池，电解质溶液是20％～30％的KOH溶液。则该燃料电池放电时：负极的电极反应式为_______________________________。

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