题目内容
某课外实验小组设计的下列实验不合理的是（ ）
A. 蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 B.实验室制备少量氨气
C.制备并观察氢氧化亚铁 D.证明过氧化钠与水反应放热
A
14
常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-）， 根据图示判断，下列说法正确的是
A．H2A在水中的电离方程式是： H2A === H+ + HA－ ； HA- H+ + A2－
B．当V(NaOH)=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：
c(Na+) > c(HA-) > c(H+) > c(A2-) > c(OH-)
C．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大
D． 当V(NaOH)=30mL时，溶液中存在以下关系：
2c(H+) + c(HA-) + 2c(H2A) === c(A2-) + 2 c(OH-)
若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA
B．14g氮气中含有7NA个电子
C．在25℃，101kPa时，22.4L氢气中含有2NA个氢原子
D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7 ：4
已知化合物A、B、C、D，其中B的焰色反应为紫色，而A、C、D焰色反应均为黄色，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸铝溶液会先出现白色沉淀后沉淀消失。
（1）试推断化学式A：________、B：________、C：_________、D：_________、
（2）写离子方程式：①A→C
②过量B的溶液滴加到硫酸铝溶液中：
材料与化学密切相关，表中对应关系不正确的是 ( )
材料
主要化学成分
A．
水泥
硅酸盐
B．
光导纤维
晶体硅
C．
碳素钢
铁碳合金
D．
沙子
二氧化硅
下列实验中能出现沉淀现象的是（ ）
A．CO2 和SO2气体同时通入BaCl2溶液中 B．SO2气体通入BaCl2溶液中
C．SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中 D．SO2气体和过量NH3 同时通入BaCl2溶液中
(1)已知 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑中水是氧化剂，请写出一个水做还原剂的置换反应的化学反应方程式______________________
(2)瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分MnO2)与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气，写出该反应的离子方程式_____________________________________________
⑶洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。 漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为
______________________________________________________
⑷ 在下图的四条直线分别表示钠、铜、铝、铁与足量Cl2反应时，消耗金属的质量(纵轴)与反应掉的氯气质量(横轴)的关系，其中代表铁与Cl2反应的直线是________，如果横轴表示消耗掉的硫的质量，则b表示的是四种金属中的______________
⑸硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应，生成一种能使淀粉溶液变蓝的单质和一种含有两种元素的物质，当有0.5molCuSO4参加反应时转移电子数为3.01×1023，写出符合此反应的离子方程式 。
常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是
A．加入铝产生H2的溶液：NO3－、NH4＋、Ba2＋、Cl－、Na＋
B．使酚酞变红的色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－
C．0．1 mol／L的FeCl3溶液：Ba2＋、NO3－、Na＋、Cu2＋、I－
D．0．1 mol／L的NH4Cl溶液：K＋、Na＋、HCO3－、SO42－
H+ + A2－