题目内容
16．下列有关说法错误的是（ ）| A． | X-衍射实验可以区分晶体和非晶体 | B． | SiO2属于原子晶体 | ||
| C． | 金属钋是简单立方堆积 | D． | 晶格能的大小只与离子半径有关 |
分析 A．晶体对X-射线发生衍射，非晶体不会对X-射线发生衍射；
B．二氧化硅中原子间通过共价键形成空间网状结构；
C．Po属于简单立方堆积，晶胞图为
；
D．金属离子的电荷越多，离子半径越小，晶格能越大．
解答 解：A．晶体对X-射线发生衍射，非晶体不会对X-射线发生衍射，所以能用X-射线衍射技术可以区分晶体和非晶体，故A正确；
B．二氧化硅中O原子与Si原子间通过共价键形成空间网状结构，属于原子晶体，故B正确；
C．Po属于简单立方堆积，原子位于立方体的顶点上，其晶胞图为，故C正确；
D．金属离子的电荷越多，离子半径越小，晶格能越大，所以晶格能的大小与离子半径、以及离子所带电荷多少有关，故D错误．
故选D．
点评 本题考查了晶体非晶体的鉴别、原子晶体的判断、晶胞的堆积方式、决定晶格能的因素，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意对基础知识的学习和积累．
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6．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子 | |
| B． | 油脂、淀粉和蛋白质都是食物中含有的重要营养物质，一定条件下都能水解 | |
| C． | 除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可加入氢氧化钠溶液充分反应后分液 | |
| D． | 丙烷的同分异构体共有3种 |
7．下列有关物质组成的说法正确的是（ ）
| A． | 物质均是由分子构成，分子均是由原子构成的 | |
| B． | 某物质经测定，只含有一种组成元素，则该物质一定是单质 | |
| C． | 纯净的硫酸是纯净物，而不含杂质的盐酸是混合物 | |
| D． | 碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物均是非金属氧化物 |
4．Na2CO3的摩尔质量为106g•mol-1．将5.3gNa2CO3固体完全溶于稀盐酸后，再用蒸馏水稀释成100mL溶液．该溶液中Na+的物质的量浓度为（ ）
| A． | 5.0mol•L-1 | B． | 0.10mol•L-1 | C． | 1.0mol•L-1 | D． | 0.50mol•L-1 |
11．下列溶液中Cl-浓度与50mL 1mol•L-1 AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是（ ）
| A． | 150 mL 1 mol•L-1的NaCl溶液 | B． | 75 mL 2 mol•L-1 NH4Cl溶液 | ||
| C． | 150 mL 3 mol•L-1的KCl溶液 | D． | 75 mL 3 mol•L-1的FeCl3溶液 |
1．聚碳酸酯
的透光率良好，可制作车、船、飞机的挡风玻璃，以及眼睛镜片、光盘、唱片等．原来合成聚碳酸酯的一种原料是用有毒的光气（又称碳酰氯COCl2），现在改用绿色化学原料碳酸二甲酯 
与哪类物质缩合聚合而成（ ）
的透光率良好，可制作车、船、飞机的挡风玻璃，以及眼睛镜片、光盘、唱片等．原来合成聚碳酸酯的一种原料是用有毒的光气（又称碳酰氯COCl2），现在改用绿色化学原料碳酸二甲酯 与哪类物质缩合聚合而成（ ）| A． | 二卤代物 | B． | 二酚类 | C． | 二醛类 | D． | 二烯类 |
8．
X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示．已知Y是形成化合物种类最多的元素，Z与X可形成两种常温下液态的化合物，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1．下列说法正确的是（ ）
X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示．已知Y是形成化合物种类最多的元素，Z与X可形成两种常温下液态的化合物，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1．下列说法正确的是（ ）| A． | Y、Z、W三种元素只可能形成3种化合物 | |
| B． | X、Y、Z三种元素可形成的化合物超过8种 | |
| C． | Y、W的含氧酸的酸性：Y＜W | |
| D． | 1molX、Y两种元素形成的化合物充分燃烧，消耗氧气就是2mol |
19．某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：
在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
（1）提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？
（2）猜想：
①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含Br2（填化学式，下同）所致．
②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含Fe3+所致．
（3）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的．
供选用的试剂：a．酚酞试液 b．四氯化碳 c．无水酒精 d．硫氰化钾溶液
请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象．（试剂填序号）
（4）应用与拓展：
①在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．
②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有1/3的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为1.2mol/L．
在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
（1）提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？
（2）猜想：
①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含Br2（填化学式，下同）所致．
②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含Fe3+所致．
（3）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的．
供选用的试剂：a．酚酞试液 b．四氯化碳 c．无水酒精 d．硫氰化钾溶液
请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象．（试剂填序号）
| 选用试剂 | 实验现象 | |
| 方案1 | ||
| 方案2 |
①在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．
②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有1/3的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为1.2mol/L．