题目内容

1．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入少量氨水，开始生成浅蓝色的碱式硫酸铜沉淀[Cu2（OH）2SO4]，继续加入足量氨水时，沉淀溶解得到深蓝色的铜氨溶液，若在该溶液中加入乙醇，即得到深蓝色晶体[Cu（NH3）4]SO4•H2O．下列说法不正确的是（　　）
A．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出空轨道，NH3提供孤对电子
B．生成了深蓝色的[Cu（NH3）4]2+，[Cu（NH3）4]SO4在乙醇中的溶解度较小
C．碱式硫酸铜与氨水反应的离子方程式：Cu2（OH）2SO4+8NH3•H2O=2[Cu（NH3）4]2++SO42-+2OH-+8H2O
D．深蓝色晶体中只含有离子键、配位键和氢键

分析 氨水和硫酸铜反应生成浅蓝色的碱式硫酸铜沉淀[Cu2（OH）2SO4]，当氨水过量时，氨水和碱式硫酸铜沉淀反应生成可溶性的铜氨络合物，所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，若在该溶液中加入乙醇，即得到深蓝色晶体[Cu（NH3）4]SO4•H2O，说明[Cu（NH3）4]SO4在乙醇中的溶解度较小．
A．配合物中，配位体提供孤电子对，中心原子提供空轨道形成配位键；
B．络合物在乙醇中溶解度较小，所以会析出；
C．碱式硫酸铜与氨水反应生成配合物而使溶液澄清；
D．深蓝色晶体[Cu（NH3）4]SO4•H2O含有离子键、配位键、共价键和氢键．

解答 解：A．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤电子对形成配位键，故A正确；
B．[Cu（NH3）4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后会析出蓝色晶体，故B正确；
C．氨水和硫酸铜反应生成浅蓝色的碱式硫酸铜沉淀[Cu2（OH）2SO4]，当氨水过量时，氨水和碱式硫酸铜沉淀反应生成可溶性的铜氨络合物，离子方程式为Cu2（OH）2SO4+8NH3•H2O=2[Cu（NH3）4]2++SO42-+2OH-+8H2O，故C正确；
D．深蓝色晶体[Cu（NH3）4]SO4•H2O含有离子键、配位键、共价键和氢键，故D错误．
故选D．

点评 本题考查了配合物、配位键的形成等性质，难度不大，明确形成配合物的条件是：有提供空轨道的中心原子，有提供孤电子对的配位体．

练习册系列答案
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11．图分别是烃A、B、C的模型．
请回答下列问题．
（1）A及其同系物的分子式符合通式CnH2n+2（用n表示）．当n=4时，烷烃开始出现同分异构体．
（2）A、B、C三种有机物中，所有原子均共面的是乙烯、苯（填名称）．
结构简式为的有机物中处于同一平面内的碳原子数最多为10．
（3）下列关于烃A、B、C的说法不正确的是c（填字母序号）．
a．A在光照条件下与Cl2发生取代反应，得到CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl的混合物．
b．B、C燃烧时都会产生黑烟．
c．C能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
d．B分子中含有极性键和非极性键
（4）等质量的三种有机物完全燃烧生成H2O和CO2，消耗氧气的体积（相同状况下）最大的是CH4（填分子式）．
12．继“分子足球”C60之后，科学家又发现另一种“分子足球”N60．一定条件下N60中积累的巨大能量会在一瞬间释放出来，是未来的火箭燃料，N60属于（　　）
A．非金属单质B．金属单质C．化合物D．混合物
9．空气是人类宝贵的自然资源．下列有关空气的说法错误的是（　　）
A．液氮可用作制冷剂
B．氧气可用作火箭发射的燃料
C．氦气可用来填充探空气球
D．二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质
16．下列说法正确的是（　　）
A．在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫该物质的燃烧热
B．弱酸和碱发生中和反应生成1 mol水，这时的反应热叫中和热
C．燃烧热或中和热是反应热的两种
D．101 kPa时，纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫该物质的燃烧热
6．甘蔗渣是重要的化工原料，有关生产流程如图：已知H是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，E的溶液能发生银镜反应，G是具有香味的液体，试填空．

（1）A的名称纤维素；F中官能团的名称羧基；D中官能团的电子式；
（2）B的结构简式CH2OH（CHOH）4CHO；H的结构简式CH2=CH2；
（3）写出H发生加聚反应的方程式：nCH2=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$；
（4）D→E的化学方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O；
（5）F→G的化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．
13．今有化合物：
（1）请写出丙中含氧官能团的名称：醛基、羟基；
（2）请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序：乙＞甲＞丙；
（3）请判别上述哪些化合物互为同分异构体：甲和丙．
10．下列各组混合物不论它们的组分以何种比例混合，只要总质量一定，经过完全燃烧后，产生的CO2为一定量的是（　　）
A．乙烷和乙烯B．丙烯和丙烷
C．甲烷和己烷D．乙炔和乙烯基乙炔（ CH2=CH-C≡CH）
11．共聚法可改进有机高分子化合物的性质，高分子聚合物P的合成路线如下：

已知：
R-CH2OH$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$R-COOH（R表示饱和烃基）
R-OH+R′-OH$→_{△}^{浓硫酸}$R-O-R′+H2O （R、R′表示烃基）（R1～R4表示氢或烃基）
（1）A的结构简式为CH2=CH2．
（2）C的名称为乙二醇．
（3）I由F经①～③合成，F可使溴水褪色
a．①的化学反应方程式是．
b．②的反应试剂是HCl．
c．③的反应类型是氧化反应．
（4）下列说法正确的是acd．
a．C可与水以任意比例混溶                b．A与1，3-丁二烯互为同系物
c．I生成M时，1mol I最多消耗3mol NaOH    d．N在一定条件下可发生加聚反应
（5）E与N按照物质的量之比为1：1发生共聚反应生成P，P的结构简式为．
（6）E有多种同分异构体，写出其中一种符合下列条件的异构体的结构简式（其中任一种）．
a．分子中只含一种环状结构
b．苯环上有两个取代基
c.1mol该有机物与溴水反应时能消耗4molBr2．

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