Question

实验室有200mL废液，含有Fe³⁺、Al³⁺、Na⁺和Cl^-．某同学为测定废液中离子的含量设计了如下实验流程（所加试剂均为过量）．

（1）试剂W是

 

．
（2）溶液C中的阴离子是

 

，分离Y和C的操作方法是

 

．
（3）反应③的离子方程式是

 

．
（4）废液中Na⁺的物质的量浓度是

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：由实验流程可知，溶液中加入氨水反应生成沉淀X主要是氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，沉淀中加入试剂W产生的白色沉淀X可部分溶解，说明W为NaOH溶液，沉淀Y为Fe（OH）₃，溶液C主要为NaAlO₂，溶液A中含Na⁺和Cl^-，由反应②可知，溶液B中主要含NaNO₃，然后结合物质的性质及反应解答．

解答： 解：由实验流程可知，溶液中加入氨水反应生成沉淀X主要是氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，沉淀中加入试剂W产生的白色沉淀X可部分溶解，说明W为NaOH溶液，沉淀Y为Fe（OH）₃，溶液C主要为NaAlO₂，溶液A中含Na⁺和Cl^-，由反应②可知，溶液B中主要含NaNO₃，然后结合物质的性质及反应解答．
（1）由上述分析可知，试剂W为氢氧化钠，NaOH，故答案为：NaOH；
（2）溶液C主要为NaAlO₂和，溶液C中的阴离子是AlO₂^-、OH^-；Y为Fe（OH）₃，C为NaAlO₂溶液，分离的实验操作方法是过滤；
故答案为：AlO₂^-、OH^-；过滤；
（3）反应③是氢氧化铝溶解于氢氧化钠的反应，反应的离子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）n（AgCl）=n（Cl^-）=

28.7g

143.5g/mol

=0.2mol，
n（Fe³⁺）=

2.14g

107g/mol

=0.02mol，
n（Al³⁺）=

5.26g-2.14g

78g/mol

=0.04mol，
由电荷守恒可知，n（Na⁺）+0.02mol×3+0.04mol×3=0.2mol，
则n（Na⁺）=0.02mol，所以c（Na⁺）=

0.02mol

0.2L

=0.1mol/L，
故答案为：0.1mol/L．

点评：本题考查物质分离、提纯实验方案的设计及计算，为高频考点，把握实验流程中发生的反应及分离方法为解答的关键，侧重分析能力及计算能力的考查，题目难度中等．