题目内容

向含有c(FeCl3)＝0.3 mol·L－1、c(FeCl2)＝0.15 mol·L－1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是( )

A．该分散系的分散质为Fe2O3

B．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷

C．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na＋分离开

D．加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－===Fe3O4＋4H2O

练习册系列答案
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15．亚磷酸（H3PO3，二元中强酸）及其盐在工农业生产中有着重要作用．
已知：25℃时，亚磷酸（H3PO3）的Ka1=5×10-2，Ka2=2.5×10-7
（1）亚磷酸（H3PO3）具有强还原性，可被阴离子氧化为磷酸．则该反应的离子方程式为H3PO3+2Ag++H2O=H3PO4+2Ag+2H+．
（2）试从电离平衡移动的角度解释Ka1、Ka2差异原因亚磷酸第一步电离产生的氢离子抑制了亚磷酸的第二步电离，所以第一步电离的Ka1远大于第二步电离的Ka2．
（3）在稀溶液中H3PO3（aq）?H2PO3-（aq）+H+（aq）△H=akJ/mol
H2PO3-（aq）?HPO32-（aq）+H+（aq）△H=bkJ/mol
H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=ckJ/mol
H3PO3（aq）+2NaOH（aq）?Na2HPO3（aq）+2H2O（l）△H=a+b+2ckJ/mol
（4）亚磷酸氧钠可使碘水褪色，25℃时，NaH2PO3水解反应的Kb=2×10-13，若向NaH2PO3溶液中加入少量的I2，则溶液中$\frac{c（{H}_{3}P{O}_{3}）}{c（{H}_{2}P{O}_{3}^{-}）}$将增大 （填“增大”、“减小”或“不变”）．
（5）电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如下：
①a为电源正极（填“正”或“负”）产品室中反应的离子方程式为2H++HPO32-=H3PO3．
②得到0.1mol亚磷酸的同时，理论上B室可制得NaOH质量为8g．
15．已知某有机物A的分子式为C5H10O3，又知A既可以与NaHCO3溶液反应，也可与钠反应，且等量的A与足量的NaHCO3、Na充分反应时生成气体物质的量相等，则A的结构最多有（　　）
A．14种B．12种C．8种D．9种

氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色．如图是工业上以制作印刷电路板的废液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl﹣)生产CuCl的流程：

根据以上信息回答下列问题：

(1)写出生产过程中所加试剂：X ，Y ．

(2)生产中为了提高CuCl产品的质量，采用抽滤法快速过滤，析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是 ；生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是 ；

(3)写出产生CuCl的化学方程式： ．

(4)在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，还应该注意的关键问题是 ．

100mL 1mol•的Ca(HCO3)2溶液中，放入2.3g金属钠充分反应后，有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)( )

生成CaCO3

溶液中

H2

转移的电子

A

0.1NA

0.1NA

B

1.12L

0.1NA

C

10g

0.05NA

D

10g

0.1NA

建设“碧水蓝天”的生态城市，下列措施中不合理的是( )

A．加高烟囱，减少烟尘对周围环境的影响

B．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染

C．积极推广太阳能、风能等新能源的使用，减少化石燃料的使用

D．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化

臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2(g)+O2(g)N2O5(g)+O2(g)。若此反应在恒容密闭容器中进行，相关图象如下列选项，其中对应分析结论正确的是( )

有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是( )

选项

古文或谚语

化学解释

A

日照香炉生紫烟

碘的升华

B

以曾青涂铁，铁赤色如铜

置换反应

C

煮豆燃豆萁

化学能转化为热能

D

雷雨发庄稼

自然固氮

实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯 ②固定铁圈位置③放上蒸发皿 ④加热搅拌 ⑤停止加热、余热蒸干 其正确的操作顺序为

A. ②③④⑤ B. ①②③④⑤ C. ②③①④⑤ D. ②①③④⑤

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