题目内容

下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也完全相同的是( )

A．CO2和SiO2 B．NaCl和HCl C．(NH4)2CO3和CO(NH2)2 D．NaH和KCl

练习册系列答案
相关题目

反应2SO2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L－1·s－1，则这段时间为( )

A．0.1s B．2.5s C．5s D．10s

工业上制备纯硅反应的化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g) = Si(s)+4HCl(g)，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是

A.反应过程中，若通过缩小体积增大压强，则活化分子百分数变大，反应速率加快

B.若Si-Cl、H-H、Si-Si、H-Cl的键能分别为Ea、Eb、 Ec、Ed(单位：)，则△H=(4Ea+2Eb-Ec-4Ed )KJ/mol

C.该反应能量变化如下图所示，则Ea1、Ea2分别代表该反应正向和逆向的活化能，使用催化剂Ea1、Ea2都减小，△H也变小

D．由下图和题目信息可知该反应△H>0，△S>0，所以在较高温度下可自发进行

有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：

a极质量减小，b极质量增加

b极有气体产生，c极无变化

d极溶解，c极有气体产生

电流从a极流向d极

由此可判断这四种金属的活动性顺序是 ( )

A．a>b>c>d B．b>c>d>a C．d>a>b>c D．a>b>d>c[

在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，则10s内生成硫酸铝 的平均反应速率是 ( )

A. 0.18 mol/(L•min) B. 1.8mol/(L•min) C. 1.2mol/(L•min) D. 0.02 mol/(L•min)

下列关于元素金属性、非金属性的说法正确的是 ( )

A．HCl的酸性强于H2S，故非金属性Cl>S

B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素

C．仅用AlCl3、MgCl2、NaOH三种溶液，无法验证Mg、Al的金属性强弱

D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

目前，市场上有多种“热敷袋”出售，有一次性的，有可以重复使用的。某一化学研究性学习小组在研究了某种“热敷袋”的构造后，决定自己制造一个一次性“热敷袋”，制造过程如下：①称取15g小颗粒状活性炭，40g还原铁粉，5g细木屑，都放在一只烧杯中，再加入15mL 15%食盐水，用玻璃棒搅拌均匀。②用大头针在小塑料袋上扎几十个针眼 (袋的两层同时扎穿)，把烧杯里的混合物全部加入小塑料袋中，封上袋口，再放入大塑料袋中，封上袋口，可长期保存。③使用时将大塑料袋袋口打开，反复搓揉这袋5min～8min，能感觉温度明显上升。回答下列问题：

（1）该一次性“热敷袋”利用了 原理。

（2）使用时将大塑料袋袋口打开的原因是让氧气进入反应，写出其电极反应式 ；炭粉的作用是 。

（3）将使用过的“热敷袋”打开，发现有大量棕红色粉末生成，该物质主要成分是 ，

写出生成该物质的化学反应方程式：① ；② 。

对化学反应限度的叙述，错误的是

A．化学反应的限度不可改变 B．反应达到限度时，正逆反应速率相等

C．化学反应的限度与时间的长短无关 D．任何可逆反应都有一定的限度

仪器名称为“分液漏斗”的是( )

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网