题目内容
目前，市场上有多种“热敷袋”出售，有一次性的，有可以重复使用的。某一化学研究性学习小组在研究了某种“热敷袋”的构造后，决定自己制造一个一次性“热敷袋”，制造过程如下：①称取15g小颗粒状活性炭，40g还原铁粉，5g细木屑，都放在一只烧杯中，再加入15mL 15%食盐水，用玻璃棒搅拌均匀。②用大头针在小塑料袋上扎几十个针眼 (袋的两层同时扎穿)，把烧杯里的混合物全部加入小塑料袋中，封上袋口，再放入大塑料袋中，封上袋口，可长期保存。③使用时将大塑料袋袋口打开，反复搓揉这袋5min～8min，能感觉温度明显上升。回答下列问题：
（1）该一次性“热敷袋”利用了 原理。
（2）使用时将大塑料袋袋口打开的原因是让氧气进入反应，写出其电极反应式 ；炭粉的作用是 。
（3）将使用过的“热敷袋”打开，发现有大量棕红色粉末生成，该物质主要成分是 ，
写出生成该物质的化学反应方程式：① ；② 。
（1）某科研小组研究：在恒温、恒容(容器容积为2L，)下N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)反应的变化。初始条件n (H2)= 3mol 、n (N2)=1mol，反应达到平衡时H2的转化率为60%，NH3的体积分数约为43%
①此条件下反应的平衡常数K= 。
②若初始条件n (NH3)= 2mol，反应达到平衡时NH3的转化率为 ，
③若初始条件n (H2)= 6mol 、n (N2) =2mol，反应达到平衡时NH3的体积分数 43%，此时移除0.5 mol NH3 ，再次达到平衡时NH3的体积分数 43% (填 “>、<、=”)
（2）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。
一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：
2N2O5(g)
4NO2(g)＋O2(g)，ΔH>0
①下表为该反应在T1温度下的部分实验数据
t/s | 0 | 500 | 1000 |
c(N2O5)/mol·L—1 | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
则500s内NO2的平均生成速率为 。
②现以NO2、O2、N2O5、熔融盐NaNO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示。
写出石墨I电极上发生反应的电极反应式 。
在电解池中生成N2O5的电极反应式为 。
B．NH3的结构式为 
D．Clˉ离子的结构示意图：
【加试题】乙酰苯胺具有解热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，有“退热冰”之称，其制备原理如下：
已知：
①苯胺易被氧化。
②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表：
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 溶解性 |
乙酰苯胺 | 114.3 | 305 | 微溶于冷水，易溶于热水 |
苯胺 | －6 | 184.4 | 微溶于水 |
醋酸 | 16.6 | 118 | 易溶于水 |
实验步骤如下：
步骤1：在a中，加入9mL (0.10 mol)苯胺、15 mL(0.27 mol)冰醋酸及少许锌粉，依照上图装置组装仪器。
步骤2：控制温度计读数在105℃左右，小火加热回流至反应完全。
步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100 mL 冷水的烧杯中，冷却后抽滤、洗涤，得到粗产品。
步骤4：将步骤3所得粗产品进一步提纯后，称得产品质量为10.8g。
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为 ，所选仪器a的最佳规格是 (填序号)。
A． 25 mL B．50 mL C．100 mL D．250 mL
（2）实验中加入少许锌粉的目的是 。
（3）步骤2中，控制温度计读数在105℃左右的原因是 。
（4）判断反应已基本完全的方法为 。
（5）步骤3中趁热将混合物倒入盛有冷水的烧杯中，“趁热”的原因是 。
（6）步骤4中粗产品进一步提纯，该提纯方法是 。
（7）本次实验的产率为 。
