题目内容

(1)欲使Na2S(aq)中N(Na+)∶N(S2-)接近2∶1，应加入适量______________。

(2)配制FeSO4(aq)时，常加入少量Fe粉，目的是____________________；常加入少量H2SO4，目的是__________________________。

解析：(1)Na2S(aq)中存在S2-的水解反应：

S2-+H2OHS-+OH-，HS-+H2OH2S+OH-

加入少量KOH，使上述平衡左移，可使N(Na+)∶N(S2-)接近2∶1。

(2)FeSO4(aq)中，Fe2+易被空气氧化为Fe3+：

4Fe2++O2+2H2O8/3Fe3++4/3Fe(OH)3↓

12Fe2++3O2+6H2O8Fe3++4Fe(OH)3↓

这样，加入Fe粉，可使Fe3+转化为Fe2+：2Fe3++Fe3Fe2+，加入H2SO4可防止Fe(OH)3沉淀的生成。同时FeSO4又能发生水解反应：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，加入H2SO4可抑制Fe2+的水解。

答案：(1)KOH

(2)使氧化生成的Fe3+转化为Fe2+反应掉 氧化生成的Fe(OH)3、抑制Fe2+的水解

练习册系列答案
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水的电离平衡曲线如图所示．
（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从
10-14
10-14
增加到
10-12
10-12
．
（2）常温下，将pH=10的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，然后保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba（OH）2与盐酸的体积比为
2：9
2：9
．
（3）在某温度下，Ca（OH）2的溶解度为0.74g，其饱和溶液密度设为1g/mL，Ca（OH）2的离子积为
4×10-3
4×10-3
．
（4））25℃时，在等体积的 ①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是
1：10：1010：109
1：10：1010：109
．
已知：H2A的A2-可表示S2-、S
O
2-
4
、S
O
2-
3
、Si
O
2-
3
或C
O
2-
3
离子．
（1）常温下，向20mL 0.2mol?L-1 H2A溶液中滴加0.2mol?L-1 NaOH溶液．有关微粒物质的量变化如下图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）．请根据图示填空：
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①当V（NaOH）=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：
 
；
②等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水
 
（填“大”、“小”或“相等”），欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入
 
．
（2）有关H2A的钠盐的热化学方程式如下：
①Na2SO4（s）═Na2S（s）+2O2（g）△H1=+1011.0kJ?mol-1；
②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=-221.0kJ?mol-1．
则Na2SO4（s）+4C（s）═Na2S（s）+4CO（g）△H3=
 
kJ?mol-1；
工业上制备Na2S时往往要加入过量的碳，同时还要通入空气，目的有两个，其一是利用碳与氧气反应放出的热维持反应所需温度，其二是
 
．
（3）若H2A为硫酸：t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数KW=
 
．
（1）欲使Na2S溶液中c(Na+)∶c(S2-)接近2∶1，应加入适量_______________。

（2）配制FeSO4溶液时，常加入少量铁粉，目的是__________________________；常加入少量H2SO4，目的是_________________________________________________________。
（1）欲使Na2S(aq)中N（Na+)∶N（S2-）接近2∶1，应加入适量_______。?

（2）配制FeSO4(aq)时，常加入少量Fe粉，目的是______________；常加入少量H2SO4，目的是______________。?

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