题目内容

（1）欲使Na2S溶液中c(Na+)∶c(S2-)接近2∶1，应加入适量_______________。

（2）配制FeSO4溶液时，常加入少量铁粉，目的是__________________________；常加入少量H2SO4，目的是_________________________________________________________。

解析：（1）Na2S溶液中存在S2-的水解反应：

S2-+H2OHS-+OH-

HS-+H2OH2S+OH-

加入少量NaOH，加入了Na+，同时使上述平衡左移，因此可使N(Na+)∶N(S2-)=2∶1。

（2）FeSO4溶液中，Fe2+易被空气氧化为Fe3+：

4Fe2++O2+2H2O8/3Fe3++4/3Fe(OH)3↓

12Fe2++3O2+6H2O8Fe3++4Fe(OH)3↓

这样，加入铁粉，可使Fe3+转化为Fe2+：2Fe3++Fe3Fe2+，加入H2SO4可防止Fe（OH）3沉淀的生成。同时FeSO4又能发生水解反应：Fe2++2H2OFe（OH）2+2H+，加入H2SO4可抑制Fe2+的水解。

答案：（1）NaOH（s）（或浓NaOH溶液)  （2）使氧化生成的Fe3+转化为Fe2+  反应掉氧化生成的Fe（OH）3，抑制Fe2+的水解


练习册系列答案
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硫化物通常有“废物”之称．硫化物据其溶解性可以分三类：

①易溶于水的有K2S、Na2S、(NH4)2S等；

②易溶于非氧化性强酸、不溶于水的有FeS、ZnS；

③大部分的硫化物既不溶于水也不溶于非氧化性强酸，如HgS、Ag2S、CuS、Cu2S．其中，Ag2S、CuS、Cu2S能溶于硝酸发生氧化还原反应，而HgS只能溶于王水(硝酸与盐酸的混合液)．氢硫酸溶液中存在下列平衡：

H2SH+＋HS－，HS－H+＋S2－．

(1)K2S溶液显________性，原因________(用离子方程式表示)K2S溶液中离子浓度由大到小顺序________

(2)推测将硫化氢通入硫酸铜溶液中生成硫酸的原因是________

(3)在氢硫酸溶液中改变下列条件，使溶液中．c(OH－)、c(S2－)都增大的是________

A．加入少量的漂白粉

B．通入氨气

C．加入少量过氧化钠粉末

D．加入少量硝酸银溶液

(4)已知在常温下FeS的Ksp＝6.25×10－18，H2S饱和溶液中c(H+)与cS2－)之间存在如下关系：c2(H+)·(S2－)＝1.0×10－22．在该温度下，将适量FeS入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中(Fe2+)为1 mol/L，应调节溶液的c(H+)为________．

1000℃时，在恒容密封容器中发生下列反应：Na2SO4(s)＋4H2(g)Na2S(s)＋4H2O(g)．

(1)该温度下，在2 L盛有1.42 g　Na2SO4的密闭容器中通入H2气体，5分钟后测得固体质量为1.10 g．则5分钟内H2的平均反应速率为________．

(2)能说明该反应已达到平衡状态的是________(填序号)．

a．容器内压强保持不变

b．容器内气体密度保持不变

c．c(H2)＝c(H2O)

d．v正(H2)＝v逆(H2O)

(3)向该容器中分别加入以下物质，对平衡的影响如何？，(填“正向移动”，“逆向移动”或“不发生移动”)①加入少量Na2SO4固体，则平衡：________②加入少量灼热的碳粉，则平衡：________

(4)若将反应后的物质溶于水，用有关离子方程式说明上述反应产物水溶液的酸碱性________，欲使该溶液中S2－浓度增大，平衡逆向移动，可加入的物质是________．

1000℃时，在恒容密封容器中发生下列反应：Na2SO4（s）+4H2（g）Na2S（s）+4H2O（g）。

（1）该温度下，在2L盛有1．42 g Na2SO4的密闭容器中通入H2气体，5分钟后测得固体质量为1．10 g。

则5分钟内H2的平均反应速率为          。

（2）能说明该反应已达到平衡状态的是____（填序号）。

a．容器内压强保持不变                                      b．容器内气体密度保持不变

c．c（H2）=c（H2O）    d．v正（H2）=v逆（H2O）

（3）向该容器中分别加入以下物质，对平衡的影响如何？，（填“正向移动”，“逆向移动”或“不发生移动”）

①加入少量Na2SO4固体，则平衡：         ②加入少量灼热的碳粉，则平衡：__   

（4）若将反应后的物质溶于水，用有关离子方程式说明上述反应产物水溶液的酸碱性___   _，欲使该溶液中S2-浓度增大，平衡逆向移动，可加入的物质是         。

 

硫化物通常有“废物”之称。硫化物据其溶解性可以分三类： ① 易溶于水的有 K2S 、Na2S 、（NH4)2S 等； ② 易溶于非氧化性强酸、不溶于水的有 FeS 、 ZnS ； ③大部分的硫化物既不溶于水也不溶于非氧化性强酸，如 HgS 、 Ag2S 、 CuS 、 Cu2S 。其中，Ag2S、 CuS 、 Cu2S 能溶于硝酸发生氧化还原反应，而 HgS只能溶于王水（硝酸与盐酸的混合液）。氢硫酸溶液中存在下列平衡：

H2S　　 H ＋+ HS－, 　　HS－ H ＋ + S2－。

(1)K2S溶液显___________性，原因______________________(用离子方程式表示)

K2S溶液中离子浓度由大到小顺序____________________________________________

(2)推测将硫化氢通入硫酸铜溶液中生成硫酸的原因是___________________________

(3)在氢硫酸溶液中改变下列条件，使溶液中。c（OH－）、c（S2－）都增大的是______

　　 A．加入少量的漂白粉　　　　　　　　　 B．通入氨气

　　 C．加入少量过氧化钠粉末　　　　 　　 D．加入少量硝酸银溶液

(4)已知在常温下 FeS 的Ksp＝6.25 ×10－18,H2S饱和溶液中c(H＋）与c S2－）之间存在如下关系：c2(H＋)·（S2－)= 1.0×10－22 。在该温度下，将适量FeS 入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）为 lmol/L，应调节溶液的c（H十）为__________________　。

1000℃时，在恒容密封容器中发生下列反应：Na2SO4（s）+4H2（g）Na2S（s）+4H2O（g）。
（1）该温度下，在2L盛有1．42 g Na2SO4的密闭容器中通入H2气体，5分钟后测得固体质量为1．10 g。
则5分钟内H2的平均反应速率为         。
（2）能说明该反应已达到平衡状态的是____（填序号）。
a．容器内压强保持不变                                     b．容器内气体密度保持不变
c．c（H2）=c（H2O）    d．v正（H2）=v逆（H2O）
（3）向该容器中分别加入以下物质，对平衡的影响如何？，（填“正向移动”，“逆向移动”或“不发生移动”）
①加入少量Na2SO4固体，则平衡：        ②加入少量灼热的碳粉，则平衡：__   
（4）若将反应后的物质溶于水，用有关离子方程式说明上述反应产物水溶液的酸碱性___  _，欲使该溶液中S2-浓度增大，平衡逆向移动，可加入的物质是        。

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