下列说法正确的是A．物质中一定存在化学键B．酸和碱一定不能发生氧化还原反应C．正四面体结构的物质的键角均为10928′D．晶体中含阴离子必含阳离子.含阳离子不一定含有阴离子. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法正确的是

A．物质中一定存在化学键

B．酸和碱一定不能发生氧化还原反应

C．正四面体结构的物质的键角均为10928′

D．晶体中含阴离子必含阳离子，含阳离子不一定含有阴离子。

【解析】

试题分析：A、稀有气体中不含任何化学键，错误；B、酸与碱未必发生复分解反应，如氢氧化亚铁与硝酸则发生氧化还原反应，错误；C、白磷为正四面体结构，但P-P键的键角为60度，错误；D、晶体中含阴离子必含阳离子，含阳离子不一定含有阴离子，如金属晶体中含有金属阳离子，但不含阴离子，而含自由电子，正确，答案选D。

考点：考查物质中化学键、化学性质、结构的判断

考点分析： 考点1：分子结构与性质 考点2：晶体结构与性质 考点3：氧化还原反应 试题属性

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（5分）把1．0 mol·L—1 CuSO4溶液和a mol·L—1H2SO4溶液等体积混合（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积之和），混合液中c（SO42—）＝1．5mol·L—1，试计算并填空。

（1）原溶液中a =______mol·L—1；混合液中c（Cu2+）＝_____mol·L—1；c（H+）＝_____ mol·L—1；

（2）向混合液中加入足量铁粉，经足够长时间并充分搅拌后，铁粉仍有剩余，假设反应后溶液体积不变（不考虑Fe2+被氧化），此时溶液中c（Fe2+）＝ ________mol·L—1。

已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2， ②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl↑+3H2O，③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列说法正确的是

A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:1

D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol，

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2 剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是

A．元素R对应气态氢化物的相对分子质量实际测量值往往比理论上要大的多，这可能和氢键有关

B．由于键能EH-R>EH-T，故元素R、T对应气态氢化物的沸点：HR>HT

C．R与Q的电子数相差16

D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X<T<Q

已知浓度商(Qc)表示任意状态下反应体系中物质的浓度关系，其表达式与化学平衡常数的表达式相同。保持温度和体积不变，可逆反应：A(s) + 2B(g)2C(g) + D(g) △H＜0，在甲、乙、丙三个容器中建立平衡的相关信息如下表。则下列说法正确的是

容器	体积	起始物质	平衡时C的物质的量	平衡时B的体积分数	平衡常数
甲	1L	1molA+2molB	1mol	φ甲	K甲
乙	1L	4molC+2molD	n1 mol	φ乙	K乙
丙	2L	4molC+2molD	n2 mol	φ丙	K丙