Question

7．用98%的浓硫酸溶液（ρ=1.84g/ml）来配制500mL1.0mol/L H₂SO₄溶液，需用该浓硫酸的体积是多少？（要写出计算过程，计算结果保留一位小数）

Answer 1

分析 结合c=$\frac{1000ρw}{M}$及稀释前后溶质的物质的量不变来计算．

解答 解：质量分数为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸溶液的物质的量浓度为$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，
设需要浓硫酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，则：
500mL×1mol/L=V×18.4mol/L，
解得V=27.2mL，
答：需用该浓硫酸的体积是27.2mL．

点评 本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，把握物质的量浓度与质量分数的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意稀释定律的应用，题目难度不大．