题目内容
3．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是（ ）| A． | 相同温度下，在水中，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度 | |
| B． | 将石灰水加入碳酸氢钠溶液中不产生沉淀，加入碳酸钠溶液中产生白色沉淀 | |
| C． | 将100mL0.10mol/L盐酸溶液分别逐滴滴入到10mL1.00 mol/L的碳酸钠溶液或10mL1.00 mol/L碳酸氢钠溶液中，两者都能放出二氧化碳气体，但碳酸氢钠与酸反应产生二氧化碳的剧烈程度明显强于碳酸钠 | |
| D． | 在一定温度下，物质的量浓度相同时，碳酸氢钠溶液的碱性弱于碳酸钠溶液 |
分析 A．碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠；
B．将石灰水加入碳酸氢钠溶液中可生成碳酸钙沉淀；
C．将100 mL 0.10 mol/L盐酸溶液逐滴滴入到10 mL 1.00 mol/L的碳酸钠溶液中生成碳酸氢钠，没有气体生成；
D．物质的量浓度相同时，碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子．
解答 解：A．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，会发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，可证明碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，故A错误；
B．NaHCO3可与澄清石灰水发生Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O或Ca（OH）2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，生成沉淀，故B错误；
C．n（HCl）=n（Na2CO3）=0.01mol，发生：H++CO32-=HCO3-，没有气体生成，故C错误；
D．Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中，碳酸根离子和碳酸氢根离子均能水解，导致溶液显示碱性，但是碳酸根水解程度大，所以碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠，故D正确．
故选D．
点评 本题考查Na2CO3和NaHCO3的性质，题目难度中等，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，明确碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度大小、热稳定性强弱、与酸反应生成气体快慢等知识，试题培养了学生的分析、理解能力．
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13．如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（ ）
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| C． | 电解过程中，d电极质量增加 | D． | 电解过程中，氯离子浓度不变 |
14．某温度下，浓度都是1mol•L-1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为：[X2]=0.4mol•L-1，[Y2]=0.8mol•L-1，[Z]=0.4mol•L-1，则该反应的反应式可表示为（ ）
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11．下列物质中含原子数最多的是（ ）
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18．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（ ）
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8．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述正确的是（ ）
| A． | 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 | |
| B． | 浓硝酸具有不稳定性，实验室里应保存在棕色瓶中 | |
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| D． | 实验室可以用浓硝酸来制氢气 |
15．在Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑反应中（注：Cu2S 和 Cu2O中，Cu为+1价），下列说法正确的是（ ）
| A． | 生成1molCu，转移2mol电子 | B． | Cu是氧化产物 | ||
| C． | Cu2S既是氧化剂又是还原剂 | D． | 氧化剂只有Cu2O |
12．镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）2、炭粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：
已知：①NiCl2易溶水，Fe3+不能氧化Ni2+
②该温度下一些难溶物的Ksp及沉淀析出的理论pH如表所示：
回答下列问题：
（1）该工艺流程中多次重复利用的一种实验基本操作是过滤．
（2）酸溶所留残渣的主要成分为炭粉（填物质名称）
（3）根据上表数据判断，用NiO调节溶液的pH，依次析出是沉淀Fe（OH）3和沉淀Al（OH）3（填化学式），
控制两种沉淀析出可利用C．
A．pH试纸 B．石蕊指示剂 C．pH计
（4）已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4•H2O＞NiC2O4•2H2O，则加入Na2C2O4溶液发生的化学反应方程式是NiCl2+Na2C2O4+2H2O═NiC2O4•2H2O↓+2NaCl．
（5）氧化步骤的离子反应方程式2Ni（OH）2+2OH-+Cl2═2Ni（OH）3+2Cl-．
（6）FeCl3和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液，若Fe（OH）3和Al（OH）3同时存在，则$\frac{c（F{e}^{3+}）}{c（A{l}^{3+}）}$=2.0×10-5．
已知：①NiCl2易溶水，Fe3+不能氧化Ni2+
②该温度下一些难溶物的Ksp及沉淀析出的理论pH如表所示：
| Ksp | 开始沉淀pH | 沉淀完全pH | |
| Al（OH）3 | 1.9×10-33 | 3.43 | 4.19 |
| Fe（OH）3 | 3.8×10-38 | 2.53 | 2.94 |
| Ni（OH）2 | 1.6×10-14 | 7.60 | 9.75 |
| NiC2O4 | 4.0×10-10 | -- | -- |
（1）该工艺流程中多次重复利用的一种实验基本操作是过滤．
（2）酸溶所留残渣的主要成分为炭粉（填物质名称）
（3）根据上表数据判断，用NiO调节溶液的pH，依次析出是沉淀Fe（OH）3和沉淀Al（OH）3（填化学式），
控制两种沉淀析出可利用C．
A．pH试纸 B．石蕊指示剂 C．pH计
（4）已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4•H2O＞NiC2O4•2H2O，则加入Na2C2O4溶液发生的化学反应方程式是NiCl2+Na2C2O4+2H2O═NiC2O4•2H2O↓+2NaCl．
（5）氧化步骤的离子反应方程式2Ni（OH）2+2OH-+Cl2═2Ni（OH）3+2Cl-．
（6）FeCl3和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液，若Fe（OH）3和Al（OH）3同时存在，则$\frac{c（F{e}^{3+}）}{c（A{l}^{3+}）}$=2.0×10-5．