题目内容

实验室用足量锌粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制氢气。为便于收集气体欲减慢反应速率，同时又不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入的物质是

A．K2SO4固体 B．NaOH溶液 C．少量CuSO4溶液 D．CH3COONa固体

练习册系列答案
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11．如果我们具有一些最基本的科学常识，就可以避免某些疾病的发生．以下常见病症与其产生原因对应关系正确的是（　　）
A．夜盲症--缺乏维生素CB．贫血--缺铁
C．龋齿--缺碘D．食欲不振，生长迟缓--缺钙
9．写出由H、O、Cl、C、Cu、Na、S、N中的元素组成的下列各类化合物的化学式（尽可能多举例）：
弱酸HClO、H2CO3、H2SO3、H2S强酸HCl、HClO4、H2SO4
强碱NaOH弱碱Cu（OH）2、NH3•H2O
正盐CuCl2、CuCO3、CuS、CuSO3、CuSO4、Cu（NO3）2、Cu（NO2）2，NaCl、Na2CO3、Na2S、Na2SO3、Na2SO4、NaNO3、NaNO2
酸式盐NaHS、NaHSO3、NaHSO4、NaHCO3碱式盐Cu2（OH）2CO3
酸性氧化物Cl2O7、CO2、SO2、SO3、N2O3、N2O5碱性氧化物Na2O、CuO
离子化合物CuCl2、CuCO3、CuS、CuSO3、CuSO4、Cu（NO3）2、Cu（NO2）2，NaCl、Na2CO3、Na2S、Na2SO3、Na2SO4、NaNO3、NaNO2、NaHS、NaHSO3、NaHSO4、NaHCO3、Na2O、CuO、NaOH、Cu（OH）2共价化合物HClO、H2CO3、H2SO3、H2S、HNO2、HCl、HClO4、H2SO4、HNO3、Cl2O7、CO2、SO2、SO3、N2O3、N2O5
请同学们回答：什么是置换反应？我们学习过的置换反应有哪几类？

如下图所示装置中，当线路接通时，发现M 滤纸(用Na2SO4溶液的石蕊试液浸润过)的a端显蓝色，b端显红色，且知甲中电极材料是锌、银，乙中电极材料是铂、铜，且乙中两电极不发生变化。回答：

（1）甲、乙分别是什么装置?_____________、______________。

（2）写出A、B、C、D的电极名称以及电极材料和电极反应式。

A极：____________________；B极：______________________；

C极：______________________；D极：________________________。

下列各情况，在其中Fe片腐蚀由慢到快的顺序是

A．⑤②①③④ B．⑤①②④③ C．④②①③⑤ D．④③①②⑤

现有4g氢氧化钠恰好与100ml的盐酸完全反应，试计算(写计算过程)

（1）氢氧化钠的物质的量

（2）盐酸的物质的量浓度

在标准状况下，2.7g的某气体体积为672ml，则该气体的摩尔质量为

A．65g·mol-1 B．70g·mol-1 C．80g·mol-1 D．90g·mol-1

下列实验操作中错误的是

A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

C．蒸发结晶时应将溶液蒸干

D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中
14．CO、CO2是重要的工业原料，在工业上有着广泛的用途．
（1）已知相关反应的能量变化如图1所示．
    则用CH4（g）和H2O（g）反应制得H2（g）和CO（g）的热化学反应方程为CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+171.1KJ/mol．
（2）在一容积可变的密闭容器中，1molCO与2molH2发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1＜0，
CO在不同温度下的平衡转化率（α）与压强（p）的关系如图2所示
①a、b两点H2的反应速率：v（a）＜v（b）（填“＞”、“＜”、“=”）
②相同压强下，CO的转化率先达到0.5的是T2（填“T1”或“T2 ），原因是该反应为放热反应，图象可知T1＜T2 温度越高反应速率越快，故T2温度下CO转化率达到0.5时所用时间更短．
③在T1点温度下，下列叙述不能说明上述反应能达到化学平衡状态的是ad（填字母）
a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍
b．CH3OH的体积分数不再改变
c．混合气体的密度不再改变
d．CO和CH3OH的物质的量之和保持不变
④计算图2中a点的平衡常数KP=1.6×10-11（Pa）-2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．

（3）氨气和CO2在一定条件下可合成尿素，其反应为：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g） 
合成塔中氨碳比[$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$]与CO2转化率[α（CO2）]的关系如图3所示．则$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$应控制在4.0的理由是$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$控制在4.0时CO2转化率已经很高，而$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$在4.0后CO2的转化率无明显增大．

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