题目内容
6．氢化亚铜（CuH）是一种难溶物，能在Cl2中燃烧生成CuCl2和HCl，与盐酸反应生成CuCl和H2．下列关于氢化亚铜的推断正确的是（ ）| A． | CuH与盐酸的反应属于置换反应 | |
| B． | CuH在Cl2中燃烧，1molCuH转移电子数为2NA | |
| C． | CuH在Cl2中燃烧时铜元素和氢元素均被氧化 | |
| D． | CuH与盐酸反应的离子方程式：H-+H+═H2↑ |
分析 A．氢化亚铜和盐酸的反应方程式为：CuH+HCl=CuCl+H2↑，一种单质和一种化合物反应生成另外的单质和化合物的反应是置换反应；
B．在Cl2中燃烧生成CuCl2和HCl，所以1molCuH转移电子的物质的量为3mol；
C．失电子化合价升高的元素被氧化；
D．氢化亚铜不溶于水．
解答 解：A．氢化亚铜和盐酸的反应方程式为：CuH+HCl=CuCl+H2↑，该反应属于氧化还原反应但不属于置换反应，故A错误；
B．在Cl2中燃烧生成CuCl2和HCl，所以1molCuH转移电子的物质的量为3mol，所以1molCuH转移电子数为3NA，故B错误；
C．氢化亚铜在氯气中燃烧时，铜元素和氢元素都失电子而被氧化，故C正确；
D．氢化亚铜与盐酸反应的离子方程式：CuH+H+═Cu++H2↑，故D错误；
故选C．
点评 本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，注意氢化亚铜中氢元素显-1价，为易错点．
练习册系列答案
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9．在体积固定的密闭容器中，发生反应2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）．下列叙述说明该反应已达到化学平衡状态的是（ ）
| A． | 混合气体密度不变 | |
| B． | 体系压强不变 | |
| C． | 混合气体的平均相对分子质量不变 | |
| D． | 反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化 |
17．下列表示正确的是（ ）
| A． | 氯化钠的电子式： | B． | 二氧化碳的结构式：O-C-O | ||
| C． | S2-的结构示意图： | D． | 葡萄糖的分子式：C6H12O6 |
14．下列物质的检验中，其结论一定正确的是（ ）
| A． | 某溶液为蓝色，则该溶液一定是CuSO4溶液 | |
| B． | 向某溶液中加入Ba（NO3）2溶液无明显现象，再滴入几滴硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl- | |
| C． | 向某溶液中加入CaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有Ag+ | |
| D． | 加入稀HNO3酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO42- |
1．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A． | 稀盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ | |
| B． | 钠与硝酸铜溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+ | |
| C． | KHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ | |
| D． | 醋酸钠水解：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH- |
15．
短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次递增，Y原子最外层电子数为次外层电子数的二倍．m为元素Y的单质，n为元素Z的最高价氧化物的水化物，p、q、r分别为上述四种元素组成的二元化合物．下列说法正确的是（ ）
短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次递增，Y原子最外层电子数为次外层电子数的二倍．m为元素Y的单质，n为元素Z的最高价氧化物的水化物，p、q、r分别为上述四种元素组成的二元化合物．下列说法正确的是（ ）| A． | 原子半径Y＜Z＜W | |
| B． | 简单气态氢化物的稳定性Y＞Z＞W | |
| C． | 简单气态氢化物沸点Y＞Z | |
| D． | X、Z、W三种元素可以形成离子化合物 |
COOCH2CH2CH（OH3）2．合成路线如下：
$\stackrel{加热}{→}$H2O+
，由H生成I的第二步反应的反应类型是消去反应．
．E→F
．
．