题目内容
现有如下两个反应：
A．NaOH+HCl=NaCl+H2O
B．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
（1）根据两反应本质，能设计成原电池的是： （选择“A”或“B”）；
（2）如果可以，写出负极电极反应式： ，电解质溶液： ；
（3）由第（2）小题可知：一个完整有氧化还原反应方程式可拆写成两个“半反应式”，一个是氧化反应式，一个是还原反应式，并由此实现了化学能与电能的相互转化；则3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO反应的氧化反应式为 ．
A．NaOH+HCl=NaCl+H2O
B．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
（1）根据两反应本质，能设计成原电池的是：
（2）如果可以，写出负极电极反应式：
（3）由第（2）小题可知：一个完整有氧化还原反应方程式可拆写成两个“半反应式”，一个是氧化反应式，一个是还原反应式，并由此实现了化学能与电能的相互转化；则3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO反应的氧化反应式为
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：
分析：（1）原电池反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应；
（2）原电池电池反应中，失电子化合价升高的金属作负极，得电子化合价降低的电解质为该原电池中电解质，负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应．
（3）失电子化合价升高的反应物发生氧化反应．
（2）原电池电池反应中，失电子化合价升高的金属作负极，得电子化合价降低的电解质为该原电池中电解质，负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应．
（3）失电子化合价升高的反应物发生氧化反应．
解答：
解：（1）原电池反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应，
A反应中没有电子转移，不属于氧化还原反应，属于复分解反应，所以不能设计成原电池，B反应中Fe元素化合价由+3价变为+2价、Cu元素化合价由0价变为+2价，所以该反应有电子转移，属于氧化还原反应，且能自发进行、放热，所以能设计成原电池，故答案为：B；
（2）B反应中Fe元素化合价由+3价变为+2价、Cu元素化合价由0价变为+2价，所以Cu作负极，发生氧化反应：Cu-2e-=Cu2+；不如Cu活泼的金属或导电的非金属作正极，如石墨，FeCl3溶液为电解质溶液，故答案为：Cu-2e-=Cu2+；FeCl3溶液；
（3）失电子化合价升高的反应物发生氧化反应，故氧化反应是NO2转化为NO3-，结合酸性环境可知该反应的氧化反应为2NO2-2e-+H2O═2H++2NO3-，故答案为：2NO2-2e-+H2O═2H++2NO3-．
A反应中没有电子转移，不属于氧化还原反应，属于复分解反应，所以不能设计成原电池，B反应中Fe元素化合价由+3价变为+2价、Cu元素化合价由0价变为+2价，所以该反应有电子转移，属于氧化还原反应，且能自发进行、放热，所以能设计成原电池，故答案为：B；
（2）B反应中Fe元素化合价由+3价变为+2价、Cu元素化合价由0价变为+2价，所以Cu作负极，发生氧化反应：Cu-2e-=Cu2+；不如Cu活泼的金属或导电的非金属作正极，如石墨，FeCl3溶液为电解质溶液，故答案为：Cu-2e-=Cu2+；FeCl3溶液；
（3）失电子化合价升高的反应物发生氧化反应，故氧化反应是NO2转化为NO3-，结合酸性环境可知该反应的氧化反应为2NO2-2e-+H2O═2H++2NO3-，故答案为：2NO2-2e-+H2O═2H++2NO3-．
点评：本题考查了原电池设计及原电池反应特点，根据电池反应式元素化合价升降确定正负极及电解质溶液，一般来说，化合价升高的金属单质作负极、化合价升高的电解质为原电池电解质，题目难度不大．
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