Question

【题目】配制500mL 1mol/L NaOH溶液时，下列哪些操作会使实验结果偏高____________，偏低____________，无影响_____________。

a．振荡，摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水

b．称量时，固体放在右盘，砝码放在左盘（未用游码）

c．原容量瓶洗涤后未干燥

d．定容时俯视刻度线

e．转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒

f．在烧杯中溶解NaOH固体后，未冷却立即将溶液注入容量瓶中

Answer 1

【答案】df ae bc

【解析】

配制一定物质的量浓度的溶液，造成溶液浓度有偏差的因素一是溶质的量，二是溶液的体积。物质的量浓度和溶质的物质的量成正比，和溶液体积成反比。

a．振荡，摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水会导致溶液体积偏大，浓度偏低；

b．称量时，药品和砝码放反了，但未用游码，不影响称量的固体的质量，所以对所配溶液浓度无影响；

c．原容量瓶洗涤后未干燥，既不影响溶质的物质的量，也不影响溶液体积，故对所配溶液浓度无影响；

d．定容时俯视刻度线，会使加入的体积偏小，所配溶液浓度偏高；

e．转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒，有一些溶质残留在烧杯里，会使溶质物质的量变小，使所配溶液浓度偏低；

f．在烧杯中溶解NaOH固体后，未冷却立即将溶液注入容量瓶中，由于热胀冷缩，冷却后液面会低于刻度线，所以溶液体积偏小，浓度就会偏高。

综上，使实验结果偏高的是df，偏低的是ae，无影响的是bc。