题目内容
（1）已知某混和气体的体积百分组成为80.0%CH4、15.0%C2H4和5.00%C2H6．请计算0.500摩该混和气体的质量和标准状况下的密度（克/升）．
（2）CH4在一定条件下催化氧化可以生成C2H4、C2H6（水和其它反应产物忽略不计）．取一定量CH4经催化氧化后得到一种混和气体，它在标准状况下的密度为0.780克/升．已知反应中CH4消耗了20.0%，计算混和气体中C2H4的体积百分含量．（本题计算过程中请保持3位有效数字）
（2）CH4在一定条件下催化氧化可以生成C2H4、C2H6（水和其它反应产物忽略不计）．取一定量CH4经催化氧化后得到一种混和气体，它在标准状况下的密度为0.780克/升．已知反应中CH4消耗了20.0%，计算混和气体中C2H4的体积百分含量．（本题计算过程中请保持3位有效数字）
考点：物质的量的相关计算,气体摩尔体积
专题：压轴题,计算题
分析：（1）根据混和气体的体积百分组成即为物质的量的百分组成来计算质量，利用公式：气体密度=
来计算；
（2）根据气体的体积百分含量等于其物质的量百分含量进行回答计算．
| 气体质量 |
| 气体体积 |
（2）根据气体的体积百分含量等于其物质的量百分含量进行回答计算．
解答：
解：（1）0.500摩该混和气体的质量=0.500mol×（16g/mol×0.800+28g/mol×0.150+30g/mol×0.0500）=9.25g；
混合气体的密度=
=0.826（g/l）；
答：0.500摩该混和气体的质量为9.25g和标准状况下的密度为0.826g/l；
（2）设反应之前甲烷的物质的量为1mol，其中有xmol转化为C2H4，即生成0.5xmolC2H4，和0.5（0.200-x）mol乙烷，
反应后混合气体的总物质的量=0.800mol+
mol=0.900mol，根据混合气体的密度=
=
=0.780，
解得x=0.0800mol，
故有C2H4的体积百分含量=
×100%=4.44%；
答：C2H4的体积百分含量为4.44%；
混合气体的密度=
| 9.25 |
| 22.4×0.5 |
答：0.500摩该混和气体的质量为9.25g和标准状况下的密度为0.826g/l；
（2）设反应之前甲烷的物质的量为1mol，其中有xmol转化为C2H4，即生成0.5xmolC2H4，和0.5（0.200-x）mol乙烷，
反应后混合气体的总物质的量=0.800mol+
| 0.200 |
| 2 |
| 混合气体总质量 |
| 混合气体的体积 |
16×0.800+28×
| ||||
| 0.900×22.4 |
解得x=0.0800mol，
故有C2H4的体积百分含量=
| ||
| 0.900 |
答：C2H4的体积百分含量为4.44%；
点评：本题主要考查学生对体积百分含量等于物质的量百分含量的理解，要求学生具备分析并进行计算的能力．
练习册系列答案
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分子、原子、离子都是构成物质的微粒，下列物质由阴、阳离子构成的是（ ）
| A、干冰 | B、氯化氢气体 |
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下列离子方程式正确的是（ ）
| A、在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca（OH）2溶液：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O |
| B、将0.5molCl2通入含2molFeBr2的溶液中：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl- |
| C、碳酸钡加入稀硫酸中：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O |
| D、Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O |
NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、0.1molFe与0.1molCl2充分反应转移电子数为0.2NA |
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| D、0．lmol/LFe2（SO4）3溶液200mL中阴离子和阳离子总数为0.1NA |
下列离子方程式的书写，正确的是（ ）
| A、实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-=CO2↑+H2O |
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| C、向稀盐酸溶液中加铁片：3Fe+6H+=3Fe3++3H2↑ |
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