题目内容
在溶液(NH4)2SO4中，离子浓度大小顺序正确的是
A．c(NH4+)> c(SO42－)>c(H＋)>c(OH－)
B．c(SO42－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)
C．c(NH4+)>c(SO42－)>c(OH－)>c(H＋)
D．c(SO42－)>c(H＋)>c(NH4+)>c(OH－)
A
【解析】
试题分析： (NH4)2SO4是强电解质，完全电离， c(NH4+)接近 c(SO42－)的二倍， 铵根离子水解消耗水电离产生的 OH－，所以 c(H＋)>c(OH－)；但是盐的水解程度是微弱的，盐的电离远大于弱电解质水的电离，因此c(H＋)、c(OH－)都比较小，故：c(NH4+)> c(SO42－)>c(H＋)>c(OH－)，答案选A。
考点：考查溶液中离子浓度大小的比较。
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| A、①②③④⑤ | B、①③⑤ |
| C、④⑤ | D、①②④ |