某溶液中大量存在以下五种离子:NO3-.SO42-.Fe3+.H+.M.其物质的量浓度之比为c∶c＝2∶3∶1∶3∶1.则M可能是:A．Al3+ B．Cl- C．Mg2+ D．Ba2+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某溶液中大量存在以下五种离子：NO3-、SO42-、Fe3＋、H＋、M。其物质的量浓度之比为c（NO3-）∶c（SO42-）∶c（Fe3＋）∶c（H＋）∶c（M）＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能是:

A．Al3＋ B．Cl－ C．Mg2＋ D．Ba2＋

练习册系列答案

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某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理正确的是

	50mL盐酸	50mL盐酸	50mL盐酸
m（混合物）	9．2g	15．7g	27．6g
（标况）	2．24L	3．36L	3．36L

A．盐酸的物质的量浓度为5．0mol·L－1

B．根据表中数据计算出混合物中NaHCO3的物质的量分数为50%

C．9.2g混合物中NaHCO3和KHCO3分别为5．0g和4．2g

D．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应

物质制备过程中离不开物质的提纯。以下除杂方法不正确的是。

下图为四种常见的分离提纯方法的装置图。

（1）请选择合适的装置分离提纯下列混合物,并用A、B、C、D填空：

① 从食盐水中提取NaCl固体（）

② 分离汽油和水（）

③ 分离乙醇（沸点为78℃）和苯酚（沸点为182℃）的混合物（）

④ 除去粗盐溶液中的泥沙（）

（2）B、D装置图中均存在错误,请找出来并用适当的文字表述改进方案：

B： D：

下列仪器通常不能用于物质分离的是:

现有25℃时0.1 mol/L的氨水。请回答以下问题：

（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中__________(填“增大”“减小”或“不变”）。

（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式；所得溶液的pH_________(填“＜”“＞”或“＝”）7，用离子方程式表示其原因_________________

（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c(NH4+）=a mol·L－1，则c(SO42－）=________。

（4）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是________ 。

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合：c(Cl－）>c(Na＋）>c(OH－）>c(H＋）

B．0.1 mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB－）>c(H2B）>c(B2－）

C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋）＋c(H＋）＝c(HA－）＋c(OH－）＋c(A2－）

D．c(NH4+）相等的(NH4）2SO4溶液、(NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[(NH4）2SO4]<c[(NH4）2CO3]<c(NH4Cl）

将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：

3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g），经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，

c（A）∶c（B）＝3∶5，C的平均反应速率为0.1 mol/（L·min）。求：

（1）此时A的浓度c（A）＝________mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）＝n（B）＝________mol；

（2）B的平均反应速率v（B）＝________mol/（L·min）；

（3）x的值为________。

在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率：

（1）1mol/l和0.1mol/l的HCL分别和锌反应：_______________________。

（2）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体：_______________________。

（3）夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象：________________________。

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