题目内容
某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理正确的是
50mL盐酸 | 50mL盐酸 | 50mL盐酸 | |
m（混合物） | 9．2g | 15．7g | 27．6g |
| 2．24L | 3．36L | 3．36L |
（标况）A．盐酸的物质的量浓度为5．0mol·L－1
B．根据表中数据计算出混合物中NaHCO3的物质的量分数为50%
C．9.2g混合物中NaHCO3和KHCO3分别为5．0g和4．2g
D．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应
口算能手系列答案
某化工厂冶炼金属、回收硫的工艺流程如下：
I．回收硫
（1）工业上，采用饱和亚硫酸钠溶液吸收烟气中二氧化硫，写出离子方程式：。
然后，加热吸收液收集SO2。将二氧化硫、空气在稀硫酸中构成原电池，负极反应式为。
II．冶炼铜
（2）工业上，火法冶炼铜分两步：第一步，含铜矿（主要成分是Cu2S）在空气中煅烧生成氧化亚铜和刺激性气味气体；第二步，氧化亚铜和铜矿在高温下反应生成铜和刺激性气体。写出冶炼铜的总反应方程式：。
（3）用电解法精炼粗铜（含银、金、铁、锌杂质），装置如图所示。下列说法不正确的是。
A．Y极为粗铜、X极为纯铜
B．X极净增质量等于Y极净减质量
C．铜盐溶液都可以作精炼铜的电解质溶液
D．若电路有1mol电子转移，则X极净增32g
（4）几种金属离子的沉淀pH：
金属氢氧化物 | 开始沉淀pH | 完全沉淀的pH |
Fe（OH）3 | 2．7 | 3．7 |
Fe（OH）2 | 7．6 | 9．7 |
Cu（OH）2 | 4．6 | 6．4 |
Zn（OH）2 | 5．9 | 8．9 |
铜盐溶液中Fe2，Zn2+对精炼铜可能会产生影响。工业上，除去Fe2+方法是，在酸性混合溶液中加入（选填：双氧水、次氯酸钠、氯水或高锰酸钾溶液）将Fe2+氧化成Fe3+，离子方程式为。加入碱调节溶液pH范围为。
III．冶炼铁
（5）化工厂利用菱铁矿（主要成分是碳酸亚铁）冶炼铁的原理是（用化学方程式表示）：。生铁炼钢的主要原理是。
（6）生铁在湿润空气中发生电化学腐蚀最终生成红色铁锈，金属电化腐蚀类型为。
下列各组物质中，不是按
（“→”表示一步完成）关系相互转化的是
选项 | A | B | C | D |
a | HNO3 | CH2=CH2 | NaOH | Fe |
b | NO2 | CH3CH2Br | NaHCO3 | FeCl3 |
c | NO | CH3CH2OH | Na2CO3 | FeCl2 |
