Question

【题目】某工厂的酸性废水中含有剧毒的H3AsO3可加入SnCl2除去H3AsO3并回收As。反应方程式为：3SnCl2＋12HCl＋2H3AsO3＝2As↓＋3H2SnCl6＋6M。下列关于该反应的说法中正确的是（ ）

A. 还原剂是H3AsO3 B. 还原性：As＞SnCl2

C. M为H2O, 是氧化产物 D. 每生成0.1mol As，还原剂失去的电子为0.3 mol

Answer 1

【答案】D

【解析】A、根据方程式可知Sn元素化合价从+2价升高到+4价，As元素化合价从+3价降低到0价，所以还原剂是SnCl2，氧化剂是H3AsO3，A错误；B、还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则还原性：As＜SnCl2，B错误；C、根据原子守恒可知M为H2O，不是氧化产物，H2SnCl6是氧化产物，C错误；D、每生成0.1molAs，消耗0.15molSnCl2，还原剂失去的电子为0.3mol，D正确，答案选D。