Question

【题目】对于常温下 0.01mol/L 的氨水，下列叙述正确的是

A.c(H+)+c(NH4+)>c(OH－)

B.由H2O电离出的c(H+)=1.0×10－12mol·L－1

C.与等体积等浓度的盐酸混合后所得溶液显酸性

D.与等体积等浓度的氯化铵溶液混合c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.02mol﹒L-1

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．溶液中存在电荷守恒，所以得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)，故A错误；

B．假设氨水是强碱，0.0lmol/L的氨水中c（OH-）=0.01mol/L，则溶液的pH=12，溶液中氢离子全部来自于水电离的，所以由H2O电离出的c（H+）=1.0×10-12molL-1，实际上，氨水是弱碱，所以由H2O电离出的c(H+)＞1.0×10-12molL-1，故B错误；

C．等物质的量使氨水和盐酸恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，故C正确；

D．根据物料守恒得c(NH4+)+c(NH3H2O)=0.01molL-1，故D错误；

答案选C。