Question

【题目】某高能电池以稀硫酸作为电解质溶液,其总反应式为CH2=CH2+O2=CH3COOH。下列说法正确的是（ ）

A. 在电池工作过程中,溶液中的SO42-向正极移动

B. 随着反应的进行,正极区域附近溶液的pH变小

C. 当转移4mol电子时,溶液中的CH3COOH分子数为NA(NA为阿伏加德罗常数的值)

D. 负极的电极反应式为CH2=CH2-4e-+2H2O=CH3COOH+4H+

Answer 1

【答案】D

【解析】A、根据原电池的工作原理，阴离子向负极移动，即SO42－向负极移动，故A错误；B、电解质是硫酸，正极反应式为O2＋4H＋＋4e－=2H2O，正极区域pH增大，故B错误；C、负极反应式为CH2=CH2＋2H2O－4e－=CH3COOH＋4H＋，当转移4mol电子时，生成1molCH3COOH，但CH3COOH属于弱电解质，部分电离，因此溶液CH3COOH分子的物质的量小于1mol，故C错误；D、根据电池总反应，电解质是硫酸，因此负极反应式为CH2=CH2＋2H2O－4e－=CH3COOH＋4H＋，故D正确。