题目内容
【题目】在恒容密闭容器中存在如下反应。2A(g)+B(g)
3C(g)+D(s) H＜0，在其他条件不变时，改变某一条件对上述平衡的影响，下列分析正确的是( )
A.图Ⅰ表示增加生成物浓度对该平衡的影响
B.图Ⅱ表示增大压强对该平衡的影响
C.图Ⅲ表示温度对该平衡的影响，温度：乙>甲
D.图Ⅳ表示催化剂对该平衡的影响，催化效率：乙>甲
【答案】C
【解析】
A. 图Ⅰ中正逆反应速率都增大，不能表示增加生成物浓度对该平衡的影响，故错误；
B. 图Ⅱ表示改变条件后正逆速率都降低，但平衡不移动，说明表示减小压强对该平衡无影响，故错误；
C. 图Ⅲ表示温度对该平衡的影响，升温，平衡逆向移动，A的转化率降低，故温度：乙>甲，故正确；
D. 图Ⅳ表示改变条件改变速率，但平衡不移动，所以可以表示催化剂对该平衡的影响，且催化效率：甲>乙 ，故错误；
故选C。
【题目】将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s) 
2G(g)。平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：
温度/体积分数/压强 | 1.0 | 2.0 | 3.0 |
810 | 54.0 | a | B |
915 | c | 75.0 | D |
1000 | E | f | 83.0 |
①b＜f ②915 ℃、2.0 MPa时E的转化率为60% ③该反应的ΔS＞0 ④K(1 000 ℃)＞K(810 ℃) 上述①～④中正确的 ( )
A.①②B.②③C.②③④D.①②③④
【题目】800°C时，在2L密闭容器中发生反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) H<0，测得n(NO)随时间的变化如下表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.20 | 0.10 | 0.08 | 0.07 | 0.07 | 0.07 |
(1)NO的平衡浓度c(NO)=____________________。
(2)下图中表示NO2的变化的曲线______________。(填字母)
(3)能说明该反应已经达到化学平衡状态的是______________。
A．v(NO2)=2v(O2) B．容器内压强保持不变
C．v逆(NO)=v正(O2) D．容器内NO、O2、NO2同时存在
(4)下列操作中，能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。
A．及时分离出NO2气体B．适当升高温度
C．增大O2的浓度D．选择高效的催化剂
(5)下图中的曲线表示的是其它条件一定时，体系中NO的平衡转化率与温度的关系。图中标有a、b、c、d四点，其中表示v(正)<v(逆)的点是____________。(填选项)
A．a B．b C．c D．d
【题目】下列表格中的各种情况，可以用对应选项中的图像表示的是
选项 | 反应 | 甲 | 乙 |
A | 外形、大小相近的金属和水反应 | Na | K |
B | 4mL0.01mol·L－1 KMnO4溶液分别和不同浓度的2mLH2C2O4(草酸)溶液反应 | 0.1mol·L－1的H2C2O4溶液 | 0.2mol·L－1的H2C2O4溶液 |
C | 5mL0.1mol·L－1Na2S2O3溶液和5mL0.1mol·L－1H2SO4溶液反应 | 热水 | 冷水 |
D | 5mL4%的过氧化氢溶液分解放出O2 | 无MnO2粉末 | 加MnO2粉末 |
A.
B.
C.
D.
