Question

【题目】（1） TiO2是一种性能优良的半导体光催化剂，能有效地吸附有机污染物，Ti基态核外电子排布式为________________。

（2）甲醛HCHO分子空间构型为_____；分子中碳原子轨道杂化类型为_____，π键和σ键的个数之比为____，

（3）SO2易溶于水的原因是___________________________________。

（4）从原子结构角度解释H2SO4酸性强于H3PO4的原因：___________________________。

（5）含CN－的污水毒性极大，用NaClO先把CN－氧化为CNO－，然后在酸性条件下将CNO-氧化为无污染的气体。请写出与CNO－互为等电子体的微粒______（分子或离子，写一种）。

（6）下列物质在通常状况下的熔点由高到低的顺序为__________(填序号)

①CO ②Al2O3③NH3 ④N2⑤Br2

（7）不考虑空间构型，Ti[(CN)4]2-的结构可表示为：_____________________。

（8）向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，请根据实验现象写出有关反应的离子方程式 (1)____________________________(2)_____________________________。

Answer 1

【答案】1s22s22p63s23p63d24s2（或[Ar]3d24s2） 平面三角形 sp2 1:3 极性SO2分子易溶于极性的水（或SO2与水相似相溶）SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸溶于水 H2SO4的非羟基O原子数大于H3PO4的，使S的正电性较大，使H2SO4中-OH的电子向 S偏向程度更大，在水分子作用下更易电离出H+ N2O（CO2、CS2、SCN－等） ②⑤③①④ Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ Cu(OH)2＋4NH3·H2O=Cu(NH3)42＋＋4H2O＋2OH－

【解析】

(1)Ti为22号元素，按照核外电子排布规律，则基态Ti原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2（或[Ar]3d24s2）；

(2)甲醛中C原子形成3个σ键和1个π键，C上没有孤电子对，C原子的杂化类型为sp2，空间构型为平面三角形，2个C—H键为σ键，碳氧双键中有1个键为σ键，有1个为π键，则π键和σ键的个数之比为1:3；

(3)根据物质相似相溶的原理，极性分子SO2易溶于极性溶剂H2O；此外SO2会与水反应生成亚硫酸，亚硫酸也易溶于水，答案为极性SO2分子易溶于极性的水（或SO2与水相似相溶）；SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸溶于水

(4)硫酸和磷酸的结构简式如图，可知H2SO4的非羟基O原子数大于H3PO4的，使S的正电性较大，使H2SO4中-OH的电子向 S偏向程度更大，在水分子作用下更易电离出H+；

(5)等电子体是指原子总数和价电子总数均相同的分子、离子和原子团。CNO－的等电子体，C加上一个电子，等于N的电子数，则等电子体中可能为N2O。N加上一个电子，与O的电子数相等，所以还可能为CO2，O和硫同主族，所以还可以为CS2、SCN-等；

(6) Al2O3离子化合物，熔点高；NH3虽相对分子质量只有17，但是分子间存在氢键使得熔点升高；Br2常温下为液体；CO和N2相对分子质量为28， N2为非极性分子，CO是极性分子，CO分子间作用力强于N2，CO的熔点更高些。熔点由高到低的排序为②⑤③①④；

(7)Ti2+和CN－中的C原子形成配位键，形成配离子，不考虑空间构型，结构为；

(8)首先生成氢氧化铜沉淀，再生成四氨合铜离子，方程式为Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+，Cu(OH)2＋4NH3·H2O=Cu(NH3)42＋＋4H2O＋2OH－。