题目内容
【题目】下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题:
（1）写出24号元素Cr的基态原子的电子排布式____________。
（2）元素e的基态原子的电子排布图：_______________。
（3）c有_____种运动不同的电子
（4）比较g、h、i三种元素的第一电离能的大小顺序：_______________(按由大到小的顺序排列，用元素符号表示)。
（5）图中o、p两元素的部分电离能数据列于下表:
元素 | o | p | |
电离能/(kJ·mol-1) | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1 509 | 1 561 | |
I3 | 3 248 | 2 957 | |
比较两元素的I2、I3可知,气态o2+再失去一个电子比气态p2+再失去一个电子难。对此,你的解释是___________。
（6）第3周期主族元素按单质熔点高低的顺序如图所示，横坐标序号“8”代表______（填元素符号，下同）其中电负性最大的是____。
【答案】1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1 
6 Mg>Al>Na Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态,比较稳定,而Fe2+的3d轨道失去一个电子排布才为半满状态,比较稳定 Si Cl
【解析】
根据元素周期表的结构可知a～p分别为H、Li、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Mn、Fe，再结合元素的结构以及性质进行分析答题。
（1）Cr为24号元素，其原子核外有24个电子，其基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1，故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1。
（2）由元素周期表的结构可知：e为O元素，O为8号元素，其基态原子的电子排布式为：1s22s22p4，基态原子的电子排布图为：
，故答案为：。
（3）由元素周期表的结构可知：c为C元素，C为6号元素，其基态原子的电子排布式为：1s22s22p2，所以有6种运动不同的电子，故答案为：6。
（4）由元素周期表的结构可知：g为Na元素，h为Mg元素，i为Al元素，Na、Mg、Al是同一周期的元素，随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小，元素失去电子逐渐减弱，所以元素的第一电离能逐渐增大，但是Mg原子的2s轨道上的电子处于全充满的稳定状态，失去电子比后面相邻的Al还难。故这三种元素中第一电离能最大的是Mg，所以三种元素的第一电离能的大小顺序：Mg>Al>Na，故答案为：Mg>Al>Na。
（5）根据元素周期表的结构可知：o为Mn元素，p为Fe元素，原子轨道处于半满、全满、全空时，能量更低、更稳定，Mn2+的价电子排布式为3d5，3d能级上有5个电子，为半充满状态，能量低更稳定，所以难再失去一个电子，而Fe2+的价电子排布式为3d6，3d能级上有个6电子，失去一个电子就达到3d5半充满稳定结构，故Fe2+容易再失去一个电子，故答案为：Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态,比较稳定,而Fe2+的3d轨道失去一个电子排布才为半满状态,比较稳定。
（6）一般来说，熔点是：原子晶体＞金属晶体＞分子晶体，第3周期主族元素单质的熔点由高到低的顺序为Si＞Al＞Mg＞Na＞S＞P＞Cl2，根据图示可知，其中序号“8”代表Si，同周期从左到右，电负性逐渐增大（稀有气体除外），则第3周期电负性最大的是Cl，序号为2，故答案为：Si，2。
