题目内容

17．下列说法中正确的是（　　）
A．由不同原子构成的纯净物一定是化合物
B．非金属氧化物一定是酸性氧化物
C．含金属元素的离子一定都是阳离子
D．胆矾是纯净物，水泥是混合物

分析 A．同位素是不同种原子；
B．酸性氧化物是指能够与碱反应只生成盐和水的氧化物；
C．高锰酸根离子含有金属锰；
D．胆矾是五水硫酸铜，是纯净物，水泥由多种物质组成，是混合物．

解答 解：A．同位素是不同种原子，如HD为单质，故A错误；
B．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如NO、CO、NO2，都不是酸性氧化物，故B错误；
C．高锰酸根离子含有金属锰，是阴离子，故C错误；
D．胆矾是五水硫酸铜，是纯净物，水泥由多种物质组成，是混合物，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了酸碱盐、氧化物的概念及其联系，难度不大，注意把握相关概念的内涵和外延，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示．请认真观察图1，然后回答问题：
（1）图中所示反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=E2-E1 （用含E1、E2的代数式表示）．
（2）已知热化学方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1．该反应的活化能为167.2kJ•mol-1，则其逆反应的活化能为409.0KJ/mol．
（3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率明显加快，你认为最可能的原因是最有可能使用了催化剂．
（4）已知TiO2 （s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81kJ•mol-1．
（5）科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图2所示），与白磷分子相似．已知断裂1molN-N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为2molN2时要放出724 kJ能量．
8．下列叙述正确的是（　　）
A．化学是一门“中心的、实用的、创造性的”科学，在能源、资源的合理开发和安全应用方面有重要的作用
B．胶体与其它分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其它分散系却没有
C．借助仪器来分析化学物质的组成是常用的手段，原子吸收光谱常用来确定物质中含有哪些非金属元素
D．提出原子结构模型的科学家按时间先后依次是：道尔顿、卢瑟福、汤姆生、玻尔
5．现有A、B、C、D、E、F、G、H八种原子序数依次增加的前四周期元素．其中A的最低负价和最高正价代数和为零且A2常温下为气态，B与其他元素形成化合物种类最多，C与E可形成EC2和EC3两种物质，D是短周期最活泼的金属元素，F的一种氧化物可以做白色颜料，G是前四周期未成对电子数最多的元素，E和H的质子数之和等于F和G的质子数之和．回答下列问题：
（1）G的价电子排布图，B在元素周期表的位置第二周期第ⅣA族
（2）DA是目前应用较为广泛的新型无机材料，其电子式为Na+[：H]-
（3）比较C、D、E的常见离子的离子半径大小S2-＞O2-＞Na+（由大及小）
（4）F可与卤素元素单质反应生成FX4型化合物，该化合物可发生水解反应，试写出水解反应的化学方程式TiX4+（x+2）H2O=TiO2．xH2O+4HX
（5）向含G元素的某溶液中滴加盐酸，溶液颜色发生变化，解释其原因存在Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，氢离子浓度增大，平衡向逆反应方向进行，溶液颜色由黄色变成橙黄色
（6）E、H形成某种晶体的晶胞与金刚石晶胞相似．
①E的最高价氧化物的浓溶液与H的单质发生反应的离子方程式是：Zn+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Zn2++SO2↑+SO42-+2H2O
②设该晶体的密度为a g/cm3，E原子与最近的H原子距离为b pm，则阿伏伽德罗常数的表示为$\frac{4×97}{（\frac{4\sqrt{3}}{3}b×1{0}^{-10}）^{3}×a}$（列式计算）
12．Na2O与Na2O2的相同点是（　　）
A．氧元素化合价B．颜色状态C．阴、阳离子个数比D．为碱性氧化物
2．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
A．用石墨作电极电解氯化镁溶液：2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$-H2↑+Cl2↑+2OH-
B．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3•H20+SO2=2NH4++SO32-+H2O
C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+3H2O
D．明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：
2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓
9． 50mL 0.5mol•L-1盐酸与50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒．
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热偏大（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）．
（3）实验中改用60mL 0.50mol•L-1盐酸跟50mL 0.50mol•L-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“偏大”或“相等”或“偏小”），所求中和热相等（填“相等”或“不相等”），简述理由：因中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1molH2O放出的热量，与酸碱的用量无关．
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会偏小；用50mL 0.5mol•L-1盐酸与50mL 0.50mol•L-1 NaOH溶液进行中和测定，测得的中和热数值会无影响．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（5）取50mL 0.50mol/L NaOH溶液和30mL0.50mol/L硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．
温度
实验次数
 		起始温度T1/℃终止温度T2/℃
 		温度差平均值（T2-T1）/℃
 
H2SO4NaOH平均值
126.226.0 30.1 
227.027.4 33.3 
325.925.9 29.8 
426.426.2 30.4 
则中和热△H=-53.8kJ/mol（取小数点后一位）．
（本题中NaOH溶液和硫酸溶液的密度均取1g/mL，溶液的比热容均取4.2J/（g．℃））
6．下列各项中的离子方程式，书写正确的是 （　　）
A．AlCl3 水解：Al3++3H2O═Al（OH）3 +3H+
B．NaHCO3 电离：NaHCO3 ?Na++HCO3-
C．固体Ca（OH）2 与NH4Cl共热：NH4++OH-═NH3+H2O
D．过量的CO2 气体通入饱和石灰水中：CO2 +OH-═HCO3-
14．下列离子方程式正确的是（　　）
A．过量氯气通入溴化亚铁溶液中2Fe2++2Br-+2Cl2═Fe3++Br2+4Cl-
B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
C．碳酸氢钙和过量的氢氧化钠溶液反应：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+

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