题目内容
14．下列离子方程式正确的是（ ）| A． | 过量氯气通入溴化亚铁溶液中2Fe2++2Br-+2Cl2═Fe3++Br2+4Cl- | |
| B． | 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O | |
| C． | 碳酸氢钙和过量的氢氧化钠溶液反应：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O | |
| D． | 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+ |
分析 A．亚铁离子、溴离子均全部被氧化；
B．逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，生成硫酸钡、硫酸钠和水；
C．碳酸氢钙完全反应，生成碳酸钡、碳酸钠和水；
D．电子、电荷不守恒．
解答 解：A．过量氯气通入溴化亚铁溶液中的离子反应为2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故A错误；
B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性的离子反应为2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，故B正确；
C．碳酸氢钙和过量的氢氧化钠溶液反应的离子反应为Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故C错误；
D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板的离子反应为Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，故D错误；
故选B．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应方程式书写的方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．
练习册系列答案
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17．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 由不同原子构成的纯净物一定是化合物 | |
| B． | 非金属氧化物一定是酸性氧化物 | |
| C． | 含金属元素的离子一定都是阳离子 | |
| D． | 胆矾是纯净物，水泥是混合物 |
5．草酸镍晶体（NiC2O4•2H2O）可用于制镍催化剂．某小组用废镍催化剂（成分为Al2O3、Ni、Fe、SiO2等）制备草酸镍晶体的部分实验流程如图1：
已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）：
（1）粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，提高镍的浸出率．
（2）保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率随时间变化如图2．“酸浸”的适宜温度与时间分别为C（填字母）
a．30℃、30min b．90℃、150min
c．70℃、120min d．90℃、120min
（3）由流程中的“浸出液”得到“溶液x”，首先是加适量H2SO4溶液，再加足量H2SO4溶液，充分反应后用NaOH溶液调节pH5.0≤pH＜6.7（填范围），充分反应后过滤，以除去铁、铝元素；
（4）将“沉镍”工序得到的混合物过滤，所得固体用乙醇洗涤、110℃下烘干按，得草酸镍晶体．
①用乙醇洗涤的目的是洗去（NH4）2SO4杂质、便于烘干，减少产品损失；
②烘干温度不超过110℃的原因是防止温度过高，草酸镍晶体分解或失去结晶水．
已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）：
| 金属离子 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
| Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
| Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
| Al3+ | 3.0 | 5.0 |
| Ni2+ | 6.7 | 9.5 |
（2）保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率随时间变化如图2．“酸浸”的适宜温度与时间分别为C（填字母）
a．30℃、30min b．90℃、150min
c．70℃、120min d．90℃、120min
（3）由流程中的“浸出液”得到“溶液x”，首先是加适量H2SO4溶液，再加足量H2SO4溶液，充分反应后用NaOH溶液调节pH5.0≤pH＜6.7（填范围），充分反应后过滤，以除去铁、铝元素；
（4）将“沉镍”工序得到的混合物过滤，所得固体用乙醇洗涤、110℃下烘干按，得草酸镍晶体．
①用乙醇洗涤的目的是洗去（NH4）2SO4杂质、便于烘干，减少产品损失；
②烘干温度不超过110℃的原因是防止温度过高，草酸镍晶体分解或失去结晶水．
2．下表中，由陈述的事实或性质能得出对应结论的是（ ）
| 事实 | 结论 | |
| A | A原子、B原子价电子数分别为1、2 | A的金属性一定比B的强 |
| B | 某气态单质X与H2通常条件下不能共存 | 在化合物中，X元素只能呈负价 |
| C | 元素的非金属性M＞N | 含氧酸的酸性M＞N |
| D | Q分子间存在氢键而P分子间无氢键 | Q的沸点一定比P的高 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
9．下列化学用语的书写，正确的是（ ）
| A． | NH4Br的电子式： | B． | S2-的结构示意图： | ||
| C． | 氮气的结构式：N═N | D． | 乙烷的分子式：CH3CH3 |
19．下列所述变化规律正确的是（ ）
| A． | Na、Mg、Al还原性依次增强 | B． | PH3、H2S、HCl稳定性依次增强 | ||
| C． | NaOH、KOH、Ca（OH）2碱性依次减弱 | D． | HCl、HBr、HI的还原性依次减弱 |
6．已知：①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1；
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2；③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3．
室温取体积比为4：1的甲烷和氢气11.2L（已换算成标准状况），经完全燃烧后恢复至室温，放出的热量为（ ）
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2；③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3．
室温取体积比为4：1的甲烷和氢气11.2L（已换算成标准状况），经完全燃烧后恢复至室温，放出的热量为（ ）
| A． | -（0.4 mol×△H1+0.05 mol×△H3） | B． | -（0.4 mol×△H1+0.05 mol×△H2） | ||
| C． | -（0.4 mol×△H1+0.1 mol×△H3） | D． | -（0.4 mol×△H1+0.1 mol×△H2） |