Question

12．完全燃烧1g氢气，生成液态的水，释放出143KJ的热量，下列热化学方程式描述正确的是（　　）

• A． H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-143kJ•mol^-1
• B． 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-286 kJ•mol^-1
• C． 2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+286 kJ•mol^-1
• D． H₂O（l）═H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+286 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 完全燃烧1g氢气，生成液态的水，释放出143KJ的热量，2g氢气燃烧放热286KJ，4g氢气燃烧放热572KJ，依据通过条件和热化学方程式的书写方法，标注物质聚集状态，对应量的焓变，配平写出，反应方向变化，焓变随之变化符号．

解答 解：完全燃烧1g氢气，生成液态的水，释放出143KJ的热量，2g氢气燃烧放热286KJ，4g氢气燃烧放热572KJ，则氢气燃烧的热化学方程式是：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-572kJ•mol^-1，
A、2g氢气燃烧生成液态水放热286KJ，故A错误；
B、生成的水是液体，方程式中是气体，故B错误；
C、气燃烧的热化学方程式是：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-572kJ•mol^-1，2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+572 kJ•mol^-1，故C错误；
D、氢气燃烧的热化学方程式是2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-572kJ•mol^-1，则H₂O（l）═H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+286 kJ•mol^-1 ，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了热化学方程式的书写方法，物质聚集状态和焓变是解题的关键，注意热化学方程式方向改变，焓变符号改变，题目较简单．