常温下.将CH3COOH和NaOH溶液等体积混合.两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表.请回答:编号c(CH3COOH)/(mol•L-1)c /(mol•L-1)混合溶液pH①0.10.1pH=a②c0.2pH=7③0.20.1pH＜7(1)该反应的离子方程式是CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O．(2)从①组的情况分析.a＞7(填“� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．常温下，将CH₃COOH和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表，请回答：

编号	c（CH₃COOH）/（mol•L^-1）	c （NaOH）/（mol•L^-1）	混合溶液pH
①	0.1	0.1	pH=a
②	c	0.2	pH=7
③	0.2	0.1	pH＜7

（1）该反应的离子方程式是CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O．
（2）从①组的情况分析，a＞7（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
（3）从②组的情况表明，c＞0.2．
（4）从③实验结果分析，说明CH₃COOH的电离程度＞CH₃COONa的水解程度，CH₃COONa水解的离子方程式是CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-．

分析醋酸为一元弱酸，NaOH为一元强碱，常温下，将CH₃COOH和NaOH溶液等体积混合，若恰好中和，生成强碱弱酸盐，溶液显碱性，若pH=7，说明醋酸过量，相同物质的量浓度的醋酸与醋酸钠的混合溶液显酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，据此分析．

解答解：（1）醋酸是一元弱酸，NaOH为一元强碱，其发生中和反应的离子方程式为CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O，故答案为：CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O；
（2）常温下，将CH₃COOH和NaOH溶液等体积混合，若恰好中和，生成强碱弱酸盐，溶液显碱性，pH＞7，故答案为：＞；
（3）常温下，将CH₃COOH和NaOH溶液等体积混合，若恰好中和，生成强碱弱酸盐，溶液显碱性，若pH=7，说明醋酸过量，所以c＞0.2，故答案为：＞；
（4）相同物质的量浓度的醋酸与醋酸钠的混合溶液显酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，醋酸根离子水解的离子方程式为CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，故答案为：＞；CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-．

点评本题考查酸碱混合溶液pH的计算、强弱电解质的概念及判断，明确酸碱混合后溶液中的溶质、盐类水解、弱酸的浓度与pH的关系即可解答，题目难度中等．

练习册系列答案

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7．下列变化需要加入还原剂才能实现的（　　）

MnO₄^-→Mn²⁺

HCO₃^-→CO₂

Fe→Fe³⁺

8．

用铁丝（电极 a）、铜丝（电极 b）和CuSO₄溶液可以构成原电池或电解池，如图所示．则下列说法正确的是（　　）

	A．	构成原电池时 b 极反应为：Cu-2e^-═Cu²⁺
	B．	构成电解池时 a 极质量一定减少
	C．	构成的原电池或电解池工作后都能产生大量气体
	D．	构成电解池时 b 极质量可能减少也可能增加

5．（1）书写草酸（H₂C₂O₄）使酸性KMnO₄溶液褪色的化学方程式2KMnO₄+3H₂SO₄+5H₂C₂O₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
（2）书写硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O．

12．材料是人类赖以生存和发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学．
（1）钢铁是常见的金属材料之一，但钢铁的腐蚀也给人类带来巨大损失，铁在潮湿的空气中锈蚀主要属于电化学或吸氧腐蚀．请你写出防止金属腐蚀的两种具体方法①电镀；②涂油漆．
（2）除金属材料以外，人类还研发了许多材料，如：塑料、合成橡胶、合成纤维等，它们属于合成材料．

2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	无色溶液中：Al³⁺、Cl^-、MnO₄^-、SO₄^2-
	B．	含有大量Fe³⁺的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-、SCN^-
	C．	0.1 mol•L^-1AgNO₃溶液：H⁺、K⁺、SO₄^2-、I^-
	D．	使酚酞变红色的溶液：CO₃^2-、Cl^-、F^-、K⁺

9．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下归纳总结（均在常温下），其中正确的是（　　）
①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度一定都降低
②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c（H⁺）之比为2：1
③pH相等的三种溶液：a．CH₃COONa；b．NaHCO₃；c．NaOH．其溶液物质的量浓度由小到大顺序为c、b、a
④NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c（Na⁺）=2c（SO₄^2-）
⑤已知醋酸电离平衡常数为K_a；醋酸根水解常数为K_h；水的离子积为K_w；则三者关系为K_a•K_h=K_w
⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7．

6．写出下列化学反应方程式，并标出前三个有机反应类型：
（1）乙烯制乙醇（与水反应）：CH₂=CH₂+H₂O$→_{△}^{催化剂}$CH₃CH₂OH反应类型：加成反应
（2）丙烯制聚丙烯：

反应类型：加聚反应
（3）苯与溴反应（液溴）：C₆H₆+Br₂ $\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C₆H₅Br+HBr反应类型：取代反应
（4）乙炔与HCl反应制氯乙烯：HC≡CH+HCl→CH₂=CHCl
（5）制取TNT：

+3HNO₃$→_{△}^{浓硫酸}$

+3H₂O．

7．下列实验操作中错误的是（　　）

	A．	试用分液漏斗分液时，应将漏斗颈上的玻璃塞打开
	B．	蒸馏实验不一定使用温度计
	C．	用CCl₄萃取碘水中的碘
	D．	过滤（如图）时，可将悬浊液从烧杯直接倒入漏斗中

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