题目内容


肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知：N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)  ΔH=+67.7kJ/mol, 2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g) +4H2O(g) ΔH=－1135.7kJ/mol，下列说法正确的是

A．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)  ΔH=－1068 kJ/mol

B．肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N2H4 + H2O＝N2H5＋ + OH－

C．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池，放电时的负极反应式：

     N2H4－4e－+4OH－＝N2↑+4H2O

D．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大


C

练习册系列答案
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某学习小组为探究维生素C的组成和有关性质，进行了以下实验：

   ①取维生素C样品研碎，．称取该试样0.704 g，置于铂舟并放人燃烧管中，不断通入氧气流。用酒精喷灯持续加热样品，样品逐渐消失最后无任何残留物，将生成物(仅有两种物质)先后通过无水硫酸铜和碱石灰，两者分别增重0.288 g和1.056 g，生成物完全被吸收。

②将少许研碎的维生素C样品和适量的紫色石蕊试液充分混合后，溶液颜色变红。

请解答下列问题：

（1）称取的试样中，含有氢原子的物质的量是           mo1；碳元素的质最是           g。

（2）维生素C中       (填“含”、“不含”或“无法确定是否”)有氧元素，理由是根据实验数据可知                                                       。

   如你回答“含”有，请计算称取的试样中氧原子的物质的量并填入下一空格中；如你回答“不含”等，则下一空格不必填写。称取试样中氧原子的物质的量为            mol。

（3）如果要确定维生素C的分子式，你认为还需要知道的信息是                           。

（4）维生素C和紫色石蕊试液混合后，溶液颜色变红，说明维生素C溶液具有         (填“酸”、“碱”或“中”)性。    

    查阅有关资料显示，维生素C具有还原性。请以淀粉溶液、碘水为试剂，写出验证维生素C具有还原性的实验方法和现象：                                                   

                                                                           。

一定条件下，将NO2与SO2以2∶3的体积比置于密闭容器中发生上反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶4，则平衡时SO2(g)的转化率是     （     ）

A．5/6           B．3/4    C．5/9       D．2/3

Ⅰ、（2分）下列实验操作或对实验事实的描述正确的是____________________

① 用量筒量取稀硫酸溶液8.0mL；

②中和热的测定实验中，可用金属丝（棒）代替环形搅拌玻璃棒；

③用热的浓盐酸洗涤附着有MnO2的试管；

④在硫酸铜晶体结晶水含量的测定中，若加热后的无水硫酸铜粉末表面发黑，则所测结晶水含量可能会偏高 ；

⑤Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液可用过滤的方法分离；

⑥用碱式滴定管量得KMnO4溶液20.50mL ；

⑦将水沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸中，不断用玻璃棒搅拌以稀释浓硫酸；

⑧用湿润的pH试纸测量某溶液pH时，测量值一定比真实值小；

⑨锌和一定量稀硫酸反应，为加快速率而不影响H2的量可向溶液中加适量Cu(NO3)2晶体。

Ⅱ、（5分）2013年初，雾霾天气多次肆虐天津、北京等地区。其中，燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一。

（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)。△H＜0

①该反应平衡常数表达式                                        

②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到

t1时刻达到平衡状态的是             （填代号）。

（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。

煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　 △H＝－867 kJ/mol

2NO2(g) N2O4(g)   △H＝－56.9 kJ/mol

 H2O(g) ＝ H2O(l)   ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式：

                                                                     。

下列有关实验装置的说法中正确的是

A．图1装置可制取干燥纯净的NH3

B．图2装置可以完成“喷泉”实验

C．图3装置可测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积

D．图4装置可用于实验室制备Fe(OH)2

已知A、B、C、D都是周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大。A原子、C原子的L能层中，都有两个未成对的电子，C、D同主族.  E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满。根据以上信息填空：

（1）基态D原子中，电子占据的最高能层符号     ，该能层具有的原子轨道数为     。

（2）E2+离子的价层电子排布图是               ，F原子的电子排布式是                  。

（3）A的最高价氧化物对应的水化物分子结构式为             ，其中心原子采取的轨道杂化方式为      ，B的气态氢化物的VSEPR模型为                 。

（4）配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子E3+与配位体AB－构成，配位数为6。甲的水溶液可以用于实验室中E2+离子的定性检验，检验E2+离子的离子方程式为                      。

（5）某种化合物由D、E、F三种元素组成，其晶胞如下图所示，则其化学式为            。该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度：d=             g/cm3

下列物质属于醇类的是

A．          B． 

C．                  D．

 下列操作达不到预期目的的是(   )

①将某卤代烃与氢氧化钠的水溶液共热，向冷却后的反应液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明该卤代烃为氯代烃

②用乙醇和30%的硫酸共热到170℃制取乙烯

③在少量苯酚稀溶液中滴入过量饱和溴水出现白色沉淀

④将苯与浓硝酸混合加热至60℃制备硝基苯

⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，再加入银氨溶液加热。

A．①③④          B．②③⑤         C．①②④⑤         D．①②③④⑤

下列各组中的性质比较中，不正确的是     （    ）

  A酸性 HClO4＞HBrO4＞HIO4             B碱性 Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2

C还原性 F-＞Cl-＞Br-          D稳定性 HCl＞H2S＞PH3

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