题目内容
下列表述中正确的是（ ）
| A、任何能使熵值增大的过程都能自发进行 |
| B、已知热化学方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q kJ?mol-1（Q＞0），则将2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量 |
| C、化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化 |
| D、将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度不一定都降低 |
考点：焓变和熵变,反应热和焓变,化学平衡常数的含义,弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：化学反应中的能量变化,化学平衡专题
分析：A．反应能否自发进行取决于△H-T△S大小；
B．依据2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q kJ?mol-1（Q＞0），表示2mol二氧化硫和氧气完全反应生成三氧化硫放出的热量为QKJ结合可逆反应的特点解答；
C．平衡常数只受温度影响；
D．稀释过程中氢离子浓度降低，依据Kw不变，可推知氢氧根离子浓度增大．
B．依据2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q kJ?mol-1（Q＞0），表示2mol二氧化硫和氧气完全反应生成三氧化硫放出的热量为QKJ结合可逆反应的特点解答；
C．平衡常数只受温度影响；
D．稀释过程中氢离子浓度降低，依据Kw不变，可推知氢氧根离子浓度增大．
解答：
解：A．反应能否自发进行与熵变、焓变和温度都有关系，只有△H-T△S＜0的反应才能自发进行，熵值增大，△H-T△S不一定小于0，反应不一定能自发进行，故A错误；
B.2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应为可逆反应，2mol二氧化硫与1mol氧气不可能完全反应生成2mol三氧化硫，所以放出的热量小于QKJ，故B错误；
C．平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，故C错误；
D．Kw=[H+][OH-]，只受温度的影响，温度不变，K值不变，稀释过程中氢离子浓度降低，所以氢氧根离子浓度增大，故D正确，
故选D．
B.2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应为可逆反应，2mol二氧化硫与1mol氧气不可能完全反应生成2mol三氧化硫，所以放出的热量小于QKJ，故B错误；
C．平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，故C错误；
D．Kw=[H+][OH-]，只受温度的影响，温度不变，K值不变，稀释过程中氢离子浓度降低，所以氢氧根离子浓度增大，故D正确，
故选D．
点评：本题考查了反应进行方向的判据，热化学方程式的含义，平衡常数的影响因素，弱电解质平衡移动，知识点比较多，题目难度中等，易错选项为B，解题时把握可逆反应的特点及可逆反应热化学方程式的含义．
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| ||
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C、H2（g）+
| ||
| D、2H2+O2=2H2O△H=-571.6 kJ?mol-1 |
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| B、He |
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| D、O2 |