题目内容
（1）用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为
（2）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为
1
1
mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为1
1
mol/L；含溶质0.04
0.04
g；若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液的物质的量浓度为0.01
0.01
mol/L，其中含Na+0.023
0.023
g．（2）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为
64g/mol
64g/mol
，R的相对原子质量为32
32
．分析：（1）根据n=
计算20gNaOH的物质的量，根据c=
计算氢氧化钠溶液的浓度，溶液是均匀的，取出1mL溶液的物质的量浓度与原溶液相等，所含氢氧化钠的质量为原溶液中含有氢氧化钠的
，将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液的物质的量浓度为原溶液的
，根据m=nM计算钠离子质量；
（2）根据n=
计算该氧化物的物质的量，根据M=
计算其摩尔质量，进而计算R的相对原子质量．
| m |
| M |
| n |
| V |
| 1 |
| 500 |
| 1 |
| 100 |
（2）根据n=
| V |
| Vm |
| m |
| n |
解答：解：（1）20gNaOH的物质的量为
=0.5mol，该溶液中NaOH的物质的量浓度为
=1mol/L，
溶液是均匀的，取出1mL溶液的物质的量浓度与原溶液相等为1mol/L，所含氢氧化钠的质量为原溶液中含有氢氧化钠的
，为20g×
=0.04g，将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液的物质的量浓度为原溶液的
，稀释后浓度为1mol/L×
=0.01mol/L，所含算钠离子质量为0.01mol/L×0.1L×23g/mol=0.023g，
故答案为：1；1；0.04；0.01；0.023；
（2）标况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，其物质的量为
=0.02mol，故该氧化物的摩尔质量=
=64g/mol，R的相对原子质量为64-32=32，
故答案为：64g/mol；32．
| 20g |
| 40g/mol |
| 0.5mol |
| 0.5L |
溶液是均匀的，取出1mL溶液的物质的量浓度与原溶液相等为1mol/L，所含氢氧化钠的质量为原溶液中含有氢氧化钠的
| 1 |
| 500 |
| 1 |
| 500 |
| 1 |
| 100 |
| 1 |
| 100 |
故答案为：1；1；0.04；0.01；0.023；
（2）标况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，其物质的量为
| 0.448L |
| 22.4L/mol |
| 1.28g |
| 0.02mol |
故答案为：64g/mol；32．
点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．
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