题目内容
（1）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，漂白粉是常用的消毒剂．
①工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为
②漂白粉的有效成分是（填化学式）
③漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为
④过氧化钠是
（2）用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为
①工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为
2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
．②漂白粉的有效成分是（填化学式）
Ca（ClO）2
Ca（ClO）2
．③漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为
Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
．④过氧化钠是
淡黄色
淡黄色
的固体，它与水和二氧化碳反应的化学方程式依次为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
；因此，过氧化钠可作为呼吸面具
呼吸面具
和潜水艇
潜水艇
里氧气的来源（2）用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为
1
1
mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为1
1
mol/L；若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.01
0.01
mol/L．分析：（1）①反应生成氯化钙、次氯酸钙、水；
②有效成分为次氯酸钙；
③反应生成碳酸钙和HClO；
④过氧化钠为淡黄色固体，可以与水或二氧化碳反应均生成氧气，作供氧剂；
（2）结合n=
、c=
及溶液的均一性、稀释前后溶质的物质的量不变来解答．
②有效成分为次氯酸钙；
③反应生成碳酸钙和HClO；
④过氧化钠为淡黄色固体，可以与水或二氧化碳反应均生成氧气，作供氧剂；
（2）结合n=
| m |
| M |
| n |
| V |
解答：解：（1）①反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，该反应为2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；
②有效成分为次氯酸钙，化学式为Ca（ClO）2，
故答案为：Ca（ClO）2；
③反应生成碳酸钙和HClO，该反应为Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO，
故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO；
④过氧化钠为淡黄色固体，可以与水或二氧化碳反应均生成氧气，反应分别为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂，
故答案为：淡黄色；2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；呼吸面具；潜水艇；
（2）NaOH的物质的量为
=0.5mol，则c=
=1mol/L，从中取出1mL，其物质的量浓度为1mol/L，
这1mL溶液用水稀释到100mL，稀释前后溶质的物质的量不变，设稀释后浓度为x，则0.001L×1mol/L=x×0.1L，解得x=0.01mol/L，
故答案为：1；1；0.01．
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；
②有效成分为次氯酸钙，化学式为Ca（ClO）2，
故答案为：Ca（ClO）2；
③反应生成碳酸钙和HClO，该反应为Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO，
故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO；
④过氧化钠为淡黄色固体，可以与水或二氧化碳反应均生成氧气，反应分别为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂，
故答案为：淡黄色；2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；呼吸面具；潜水艇；
（2）NaOH的物质的量为
| 20g |
| 40g/mol |
| 0.5mol |
| 0.5L |
这1mL溶液用水稀释到100mL，稀释前后溶质的物质的量不变，设稀释后浓度为x，则0.001L×1mol/L=x×0.1L，解得x=0.01mol/L，
故答案为：1；1；0.01．
点评：本题考查氯及其化合物的性质、物质的量的有关计算，侧重化学反应方程式的考查，注意氯气的性质即可解答，题目难度不大．
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