题目内容
阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，以下叙述正确的是（ ）
| A、1mol任何气体单质在标况下体积都约为22.4L，含有的原子数都为2×6.02×1023 |
| B、同温、同压、同体积的氢气和氧气具有相同的分子数 |
| C、在铁与硫的反应中，1mol铁失去的电子数为3×6.02×1023 |
| D、在pH=13 的NaOH 溶液中，OH-的数目为0.1×6.02×1023 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：A、标准状况下1mol任何气体约为22.4L，所含分子数为6.02×1023，气体分子可能是双原子分子或单原子分子；
B、依据阿伏伽德罗定律分析判断，三同定一同；
C、铁和硫反应生成硫化亚铁；
D、溶液体积不知不能计算氢氧根离子数．
B、依据阿伏伽德罗定律分析判断，三同定一同；
C、铁和硫反应生成硫化亚铁；
D、溶液体积不知不能计算氢氧根离子数．
解答：
解：A、标准状况下1mol任何气体约为22.4L，所含分子数为6.02×1023，气体分子可能是双原子分子或单原子分子，含有的原子数不都为2×6.02×1023，故A错误；
B、依据阿伏伽德罗定律分析判断，三同定一同，同温、同压、同体积的氢气和氧气具有的分子数相同，故B正确；
C、铁和硫反应生成硫化亚铁，1mol铁失去的电子数为2×6.02×1023、，故C错误；
D、溶液体积不知不能计算氢氧根离子数，故D错误；
故选B．
B、依据阿伏伽德罗定律分析判断，三同定一同，同温、同压、同体积的氢气和氧气具有的分子数相同，故B正确；
C、铁和硫反应生成硫化亚铁，1mol铁失去的电子数为2×6.02×1023、，故C错误；
D、溶液体积不知不能计算氢氧根离子数，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件分析，阿伏伽德罗定律分析判断，注意S与变价金属反应生成低价化合物，题目较简单．
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下列物质中都有碳碳双键，它们的分子结构中不能形成顺反异构体的是（ ）
| A、1，2-二氯乙烯 |
| B、2-丁烯 |
| C、2-戊烯 |
| D、1-丁烯 |
对氧化还原反应：11P+15CuSO4+24H2O→5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，下列说法正确的是（ ）
| A、5/11的磷被氧化 |
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取少量0.1mol/L的NaHSO4溶液滴加到过量的Ba（OH）2稀溶液中，产生2.33g白色沉淀，同时放热590.0J，
若已知：Ba（OH）2（aq）+2HCl（aq）=BaCl2（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ?mol-1，
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若已知：Ba（OH）2（aq）+2HCl（aq）=BaCl2（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ?mol-1，
则Na2SO4（aq）+Ba（NO3）2（aq）=BaSO4（s）+2NaNO3（aq）△H=（ ）
| A、-532.7 kJ?mol-1 |
| B、-475.4 kJ?mol-1 |
| C、-55.6 kJ?mol-1 |
| D、-1.7 kJ?mol-1 |
下列关于化学用语的表示正确的是（ ）
A、HClO的电子式： | ||
B、中子数为16的硫原子：
| ||
C、K+的结构示意图： | ||
D、对硝基甲苯的结构简式： |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、氯化铝溶液与一定量的碳酸钠溶液反应：Al3++3CO32-+3H2O→Al（OH）3↓+3HCO3- | ||
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| ||
| C、氯气通入石灰乳：Cl2+2OH-→Cl-+ClO-+H2O | ||
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下列有关物质的分类或归类正确的是（ ）
| A、化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD | ||||||
| B、电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 | ||||||
| C、同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2 | ||||||
D、同位素：
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