Question

12．已知2NaHCO₃$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，现将1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热，充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（　　）

• A． Na₂CO₃
• B． Na₂O₂、Na₂CO₃
• C． NaOH、Na₂CO₃
• D． Na₂O₂、NaOH、Na₂CO₃

Answer 1

分析 碳酸氢钠不稳定，加热易分解，发生反应：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂，由于二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，可以认为过氧化钠先与二氧化碳反应，再与水反应，结合物质的物质的量解答

解答 解：由方程式：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，可知2mol NaHCO₃分解得到Na₂CO₃、CO₂和H₂O各1mol，
还会发生反应：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂，由于二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，可以认为过氧化钠先与二氧化碳反应，再与水反应，Na₂O₂只有1mol，恰好和CO₂反应生成1molNa₂CO₃和O₂，气体排出后，只剩余Na₂CO₃，
故选A．

点评 本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生的反应为解答关键，注意理解“过氧化钠先与二氧化碳反应，再与水反应”，试题培养了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．