Question

【题目】热电池是一种可长期储备电能的电池，高氯酸钾广泛用于热电池。铁和高氯酸钾反应提供的能量使盐熔化导电，从而激活电池。铁和高氯酸钾的热电池反应为：KClO4(s)＋4Fe(s) === KCl(s)＋4FeO(s)　ΔH ，下列说法合理的是

A. ΔH<0且参与反应的高氯酸钾越多，ΔH的值越小

B. 在该热电池中，铁为负极，发生还原反应

C. 正极反应式为KClO4(s)＋8e- === KCl(s)＋4O2-(l)

D. 生成1 mol FeO时转移8 mol电子

Answer 1

【答案】C

【解析】热化学方程式中反应热值只与化学计量数有关，和参与反应物的量无关，故A错误；铁为负极，发生氧化反应，故B错误；原电池的正极发生还原反应，熔融盐可传递氧离子，正极反应式为KClO4（s）+8e-═KCl（s）+4O2-（l），故C正确；根据热电池反应：KClO4（s）+4Fe（s）═KCl（s）+4FeO（s），生成1molFeO转移2mol电子，故D错误。