题目内容
【题目】（1）若K37C1O3+6H35C1=KC1+3C12↑+3H2O 则此反应中生成的氯气，平均相对分子质量约为：（计算结果保留三位有效数字）________________________。
（2）金（Au）是最为常见的贵重金属，常制作首饰。金元素的原子序数为79，它在元素周期表中位于第________周期________族。
（3）用氨气制取硝酸的流程是：NH3→NO→NO2→HNO3 ，NO与空气接触时的现象是____________；
从得失电子相等的角度分析化学反应aNO2+bO2+cH2O =dHNO3，可知a∶b=________。
【答案】 70.7 六周期 IB族 红棕色 a∶b=4∶1
【解析】（1）根据氧化还原反应的规律：不同化合价的同种元素发生氧化还原反应时，化合价只靠拢不交叉，可知37C1还原到Cl2，而不是到KCl，6个35C1只有5个Cl氧化到Cl2中，Cl2的物质的量为3mol，质量为37+5*35=212，M=212/3=70.7，相对分子质量约为70.7。
（2）第5周期最后一种元素稀有气体元素的原子序数为54，第6周期最后一种元素稀有气体元素的原子序数为86，547986，位于第7周期，从最右往左推，可知其位于IB族，所以金位于六周期 IB族。
（3）NO为无色气体，易与氧气反应生产红棕色NO2气体，现象为：无色气体变为红棕色。该反应中，NO2 作还原剂，N元素化合价由+4升高+5价，共失去a个电子，O2作氧化剂，O元素从0价降低到-2价，得到4b个电子，根据得失电子守恒有a=4b，所以a:b=4：1.
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