题目内容
3．已知X、Y、Z为三种短周期元素且原子序数依次增大，其中X的原子核中只有1个质子，X与Y原子的最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数，Z的-2价离子的电子层结构与氖的相同．现有甲、乙、丙三种中学化学中常见的物质，甲、乙均由X、Y、Z三种元素组成，丙由X、Y两种元素组成．请用化学式回答一下问题：（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：188O．
（2）甲的浓溶液能使蛋白质显黄色，由此可知甲的化学式为HNO3．
（3）由X、Y、Z三种元素形成的单质或化合物中，可以做清洁能源的单质是：H2；通常用作保护气的电子式：
；检验元素X、Y、Z以质量比为1：7：12形成的化合物中所含阳离子的离子反应方程式是：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
分析 X、Y、Z为三种短周期元素且原子序数依次增大，X的原子核中只有1个质子，则X为H元素，Z的-2价离子的电子层结构与氖的相同，则Z为O元素，X与Y原子的最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数，则Y的最外层电子数为5，则Y为N元素，据此解答．
解答 解：X、Y、Z为三种短周期元素且原子序数依次增大，X的原子核中只有1个质子，则X为H元素，Z的-2价离子的电子层结构与氖的相同，则Z为O元素，X与Y原子的最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数，则Y的最外层电子数为5，则Y为N元素．
（1）含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：188O，故答案为：188O；
（2）甲由H、N、O三种元素组成，甲的浓溶液能使蛋白质显黄色，由此可知甲的化学式为HNO3，故答案为：HNO3；
（3）由H、N、O三种元素形成的单质或化合物中，可以做清洁能源的单质是：H2；通常用作保护气的是N2，电子式为：；H、N、O以质量比为1：7：12形成的化合物中原子数目之比为$\frac{1}{1}$：$\frac{7}{14}$：$\frac{12}{16}$=4：1：3，该化合物为NH4NO3，检验NH4+阳离子的离子反应方程式是：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O，
故答案为：H2；NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对基础知识的理解掌握．
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，属于芳香烃的是c（填字母），它与苯的关系是同系物，写出苯与溴发生反应的化学方程式
，预测该芳香烃能（填“能”或“不能”）发生该类反应．
，属于取代反应．③由苯制取环己烷：
，属于加成反应．
图中，P为一可自由滑动的活塞，关闭K，分别向容器A、B中各充入2molX、2molY，起始时，VA=aL，VB=0.8aL（连通管的体积忽略不计），在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应：
11．某化学反应2A（g）?B（g）+D（g）在密闭容器中分别在下列四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol•L-1）随反应时间（min）的变化情况如下表：
根据上述数据，完成下列填空：
（1）实验1中，在10～20min时间内，以A的速率表示的平均反应速率为0.02mol/（L•min）．
（2）实验2中，A的初始浓度c2=1mol•L-1，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是使用催化剂．
（3）测得实验2和实验3各组分百分含量相等．设实验3的化学反应速率为v3，实验1的化学反应速率为v1，则v3＞v1（填“＞”“=”或“＜”），且c3=1.2mol•L-1．
（4）实验4和实验1仅起始温度不同．比较实验4和实验1，可推测该反应的正反应是吸热反应（填“吸热”或“放热”），理由是实验4到达平衡时间较短，实验4温度较高，平衡时实验4反应物A的浓度小，平衡正向移动．
（5）实验4中，假定在50min将容器的容积缩小为原来的一半，请在如图中用曲线表示体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、D）．
时间 实验序号 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
| 1 | 800℃ | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
| 2 | 800℃ | c2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
| 3 | 800℃ | c3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
| 4 | T | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
（1）实验1中，在10～20min时间内，以A的速率表示的平均反应速率为0.02mol/（L•min）．
（2）实验2中，A的初始浓度c2=1mol•L-1，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是使用催化剂．
（3）测得实验2和实验3各组分百分含量相等．设实验3的化学反应速率为v3，实验1的化学反应速率为v1，则v3＞v1（填“＞”“=”或“＜”），且c3=1.2mol•L-1．
（4）实验4和实验1仅起始温度不同．比较实验4和实验1，可推测该反应的正反应是吸热反应（填“吸热”或“放热”），理由是实验4到达平衡时间较短，实验4温度较高，平衡时实验4反应物A的浓度小，平衡正向移动．
（5）实验4中，假定在50min将容器的容积缩小为原来的一半，请在如图中用曲线表示体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、D）．
18．下列关于化学键说法中不正确的是（ ）
| A． | 化学键是一种作用力 | |
| B． | 化学键可以使离子间相互结合，也可以使原子间相互结合 | |
| C． | 化学反应过程中反应物化学键断裂，生成物化学键形成 | |
| D． | 氯化钠固体溶于水没有新物质生产，故没有破坏化学键 |
8．下列叙述或离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2+H2O+3ClO-═SO42-+Cl-+2HClO | |
| B． | 用氨水溶解氯化银沉淀：Ag++2 NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O | |
| C． | 用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH- | |
| D． | 等物质的量的Ba（OH）2与（NH4）2Fe（SO4）2在溶液中反应：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-═BaSO4↓+2NH3•H2O |
13．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 电解饱和食盐水时，用铁作阳极，Cl-发生氧化反应 | |
| B． | 铅蓄电池放电时，负极质量减轻，正极质量增加 | |
| C． | 马口铁（镀锡铁）镀层破损后即失去保护作用 | |
| D． | 钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe-3e-═Fe3+ |