题目内容

下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是
A．钠在空气中燃烧，产物是Na2O
B．钠是银白色金属，硬度大，熔点高
C．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰
D．钠与水反应生成O2
C
略
练习册系列答案
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（12分）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。
　　（1）碳酸氢钠的化学式是___________，俗称___________，其水溶液显___________性（填“酸”、“碱”或“中”）。
　　（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为___________
　　___________。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者___________后者（填“＞”、“＜”或“＝”）。
　　（3）除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为______________________。
（10分）工业碳酸钠（纯度约为98％）中常含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Clˉ和SO42ˉ等杂质，为了提纯工业碳酸钠，并获得试剂级碳酸钠的工艺流程图如下：

已知：碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示：

（1）加入NaOH溶液时发生的离子反应方程式为   ▲  、   ▲  。
（2）热的Na2CO3溶液有较强的去油污能力，其原因是（用离子方程式及必要的文字加以解释）   ▲  。
（3）“趁热过滤”时的温度应控制在   ▲  。
（4）已知：Na2CO3·10 H2O(s)＝Na2CO3(s)＋10 H2O(g)  △H＝+532.36kJ·mol—1
　Na2CO3·10 H2O(s)＝Na2CO3·H2O(s)＋9 H2O(g) △H＝+473.63kJ·mol—1
写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式   ▲  。
（5）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程图中虚线所示进行循环使用。请你分析实际生产中是否可行   ▲  ，其理由是   ▲  。
（6分）取碳酸钠和碳酸氢钠混合物27.4  g，加热到质量不再减少为止，剩余固体物质的质量为21.2  g，试计算原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠各为多少克。
下列各组比较不正确的是（   ）
A．熔点：Li＞Na＞KB．碱性：LiOH＞NaOH＞KOH
C．还原性：K ＞Na＞LiD．氧化性：Cs+＞Rb+＞K+
2 mol NaHCO3和1mol Na2O2固体在密闭容器中加热，使其充分反应，则最后容器中剩余的固体是        (     )
A．只有Na2CO3B．一定为Na2CO3和NaOH
C．可能有Na2O2D．可能有NaOH
把CO2和NO的混合气体VL缓缓通过足量的Na2O2固体，充分反应后，测得剩余气体体积大约只有原来的一半，则混合气体中CO2和NO的体积比不可能是
A．2∶1B．3∶2C．3∶4D．5∶4
下列有关过氧化钠的性质叙述错误的是
A．性质活泼，易与多种物质反应B．具有很强的氧化性
C．不稳定，受热易分解为氧化钠D．具有漂白性
(4分)　将钠在空气中燃烧，产物的化学式为　　　　　　　　；某无色气体与空气接触后，气体的颜色由无色变成红棕色，则原气体为 　　　　　　　。

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