题目内容
（10分）工业碳酸钠（纯度约为98％）中常含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Clˉ和SO42ˉ等杂质，为了提纯工业碳酸钠，并获得试剂级碳酸钠的工艺流程图如下：
已知：碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示：
（1）加入NaOH溶液时发生的离子反应方程式为 ▲ 、 ▲ 。
（2）热的Na2CO3溶液有较强的去油污能力，其原因是（用离子方程式及必要的文字加以解释） ▲ 。
（3）“趁热过滤”时的温度应控制在 ▲ 。
（4）已知：Na2CO3·10 H2O(s)＝Na2CO3(s)＋10 H2O(g) △H＝+532.36kJ·mol—1
Na2CO3·10 H2O(s)＝Na2CO3·H2O(s)＋9 H2O(g) △H＝+473.63kJ·mol—1
写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式 ▲ 。
（5）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程图中虚线所示进行循环使用。请你分析实际生产中是否可行 ▲ ，其理由是 ▲ 。
已知：碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示：
（1）加入NaOH溶液时发生的离子反应方程式为 ▲ 、 ▲ 。（2）热的Na2CO3溶液有较强的去油污能力，其原因是（用离子方程式及必要的文字加以解释） ▲ 。
（3）“趁热过滤”时的温度应控制在 ▲ 。
（4）已知：Na2CO3·10 H2O(s)＝Na2CO3(s)＋10 H2O(g) △H＝+532.36kJ·mol—1
Na2CO3·10 H2O(s)＝Na2CO3·H2O(s)＋9 H2O(g) △H＝+473.63kJ·mol—1
写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式 ▲ 。
（5）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程图中虚线所示进行循环使用。请你分析实际生产中是否可行 ▲ ，其理由是 ▲ 。
（1）Fe3++3OHˉ＝Fe(OH)3↓、MgCO3 +2OHˉ＝Mg (OH)2↓+CO32—
（2）因Na2CO3在溶液中存在水解平衡CO32-+H2O
HCO3-+OH-，溶液呈碱性，当温度升高时水解平衡正向移动，使溶液碱性增强，故去油污能力增强
（3）高于36℃
（4）Na2CO3·H2O(s)＝Na2CO3(s) +H2O(g) △H＝+58.73kJ·mol—1
（5）不可行 若“母液”循环使用，则溶液中c(Cl—)和c(SO42—)增大，最后所得产物Na2CO3混有杂质 (每小题2分，共10分)
（2）因Na2CO3在溶液中存在水解平衡CO32-+H2O
HCO3-+OH-，溶液呈碱性，当温度升高时水解平衡正向移动，使溶液碱性增强，故去油污能力增强（3）高于36℃
（4）Na2CO3·H2O(s)＝Na2CO3(s) +H2O(g) △H＝+58.73kJ·mol—1
（5）不可行 若“母液”循环使用，则溶液中c(Cl—)和c(SO42—)增大，最后所得产物Na2CO3混有杂质 (每小题2分，共10分)
略
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和
的混合物与
反应时是
固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应，
，排出气体为
，
的值为________．
时，剩余固体为________，排出气体为________．