题目内容
(10分)工业碳酸钠(纯度约为98%)中常含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Clˉ和SO42ˉ等杂质,为了提纯工业碳酸钠,并获得试剂级碳酸钠的工艺流程图如下:
已知:碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示:
(1)加入NaOH溶液时发生的离子反应方程式为 ▲ 、 ▲ 。
(2)热的Na2CO3溶液有较强的去油污能力,其原因是(用离子方程式及必要的文字加以解释) ▲ 。
(3)“趁热过滤”时的温度应控制在 ▲ 。
(4)已知:Na2CO3·10 H2O(s)=Na2CO3(s)+10 H2O(g) △H=+532.36kJ·mol—1
Na2CO3·10 H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9 H2O(g) △H=+473.63kJ·mol—1
写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式 ▲ 。
(5)有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程图中虚线所示进行循环使用。请你分析实际生产中是否可行 ▲ ,其理由是 ▲ 。
已知:碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示:
(1)加入NaOH溶液时发生的离子反应方程式为 ▲ 、 ▲ 。
(2)热的Na2CO3溶液有较强的去油污能力,其原因是(用离子方程式及必要的文字加以解释) ▲ 。
(3)“趁热过滤”时的温度应控制在 ▲ 。
(4)已知:Na2CO3·10 H2O(s)=Na2CO3(s)+10 H2O(g) △H=+532.36kJ·mol—1
Na2CO3·10 H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9 H2O(g) △H=+473.63kJ·mol—1
写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式 ▲ 。
(5)有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程图中虚线所示进行循环使用。请你分析实际生产中是否可行 ▲ ,其理由是 ▲ 。
(1)Fe3++3OHˉ=Fe(OH)3↓、MgCO3 +2OHˉ=Mg (OH)2↓+CO32—
(2)因Na2CO3在溶液中存在水解平衡CO32-+H2OHCO3-+OH-,溶液呈碱性,当温度升高时水解平衡正向移动,使溶液碱性增强,故去油污能力增强
(3)高于36℃
(4)Na2CO3·H2O(s)=Na2CO3(s) +H2O(g) △H=+58.73kJ·mol—1
(5)不可行 若“母液”循环使用,则溶液中c(Cl—)和c(SO42—)增大,最后所得产物Na2CO3混有杂质 (每小题2分,共10分)
(2)因Na2CO3在溶液中存在水解平衡CO32-+H2OHCO3-+OH-,溶液呈碱性,当温度升高时水解平衡正向移动,使溶液碱性增强,故去油污能力增强
(3)高于36℃
(4)Na2CO3·H2O(s)=Na2CO3(s) +H2O(g) △H=+58.73kJ·mol—1
(5)不可行 若“母液”循环使用,则溶液中c(Cl—)和c(SO42—)增大,最后所得产物Na2CO3混有杂质 (每小题2分,共10分)
略
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