题目内容
下列说法正确的是
A．乙烯和甲烷都能发生加成反应 B．CuSO4溶液能使鸡蛋清盐析而沉淀
C．米酒变酸是因为乙醇被氧化为乙酸 D．HNO3不能与苯发生取代反应
C
【解析】
试题分析：A.乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，而甲烷属于饱和烷烃，碳碳单键比较稳定，不能发生加成反应，错误；B.硫酸铜属于重金属盐，鸡蛋清属于蛋白质，硫酸铜溶液能使鸡蛋清因变性而沉淀，错误；C.米酒的主要成分是乙醇，乙醇能被氧化成乙酸而变酸，正确；D.硝酸在硫酸作催化剂的条件下能和苯发生硝化反应，属于取代反应，错误；选C。
考点：考查常见有机物的性质。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案利用硫酸工业废渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质)制备氧化铁的工艺流程如下：
（1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是：①提高铁的浸出率，②__________________。
（2）“还原”是将Fe3＋转化为Fe2＋，同时FeS2被氧化为SO42－，该反应的离子方程式为____________.
（3）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3＋的量以控制加入FeS2的量。
实验步骤为：准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl2，再加HgCl2除去过量的SnCl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定，有关反应方程式如下：
2Fe3++Sn2++6Cl-===2Fe2++SnCl
Sn2++4Cl-+2HgCl2=== SnCl
+Hg2Cl2↓
6Fe2++ Cr2O
+14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O
①若SnCl2不足量，则测定的Fe3＋量__________(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。
②若不加HgCl2，则测定的Fe3＋量偏高，其原因是_____________。
（4）①可选用______________(填试剂)检验滤液中含有Fe3＋。产生Fe3＋的原因是_________________(用离子反应方程式表示)。
②已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的，pH见下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 | Mn(OH)2 |
开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 | 9.4 | 8.3 |
完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 | 12.4 | 9.8 |
实验可选用的试剂有：稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体。请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：
a．氧化：__________________________；
b．沉淀：_____________________；
c．分离，洗涤；
d．烘干，研磨。
HCO3-＋NH3·H2O。现用两份氨基甲酸铵溶液在不同温度（T1和T2）下实验，得到c(NH2COO－)随时间变化关系如图所示。以下分析正确的是
（14分）
I．（6分）下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们一种主要成分（其它成分未列出）
编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
名称 | 绿矾 | 醋精 | 苏打 | 酒精 | 铜导线 | 蔗糖 | 烧碱 |
主要 成分 | FeSO4 | CH3COOH | Na2CO3 | CH3CH2OH | Cu | C12H22O | NaOH |
（1）请你对表中①~⑦的主要成分进行分类（填编号）
属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。
（2）写出②与⑦反应的离子方程式
Ⅱ.（8分）5molCO的质量为 ，其中含有 个一氧化碳分子。（用NA表示）相同质量的H2、NO、 O2、Cl2四种气体中，含有分子数目最少的是 ，在相同温同压下，体积最大的是 。
H2S+2OH﹣ B．Fe3++3H2O