题目内容
16．下列说法正确的是（ ）| A． | 能电离出H+的化合物不一定都是酸 | B． | 2.24LO2的物质的量为0.1mol | ||
| C． | 摩尔是七个基本物理量之一 | D． | CO2的相对分子质量为44g/mol |
分析 A．电离出阳离子全部是氢离子的化合物是酸；
B．气体摩尔体积受温度和压强影响；
C．物质的量的七个基本物理量之一；
D．二氧化碳的相对分子质量单位是“1”．
解答 解：A．电离出阳离子全部是氢离子的化合物是酸，能电离出H+的化合物不一定都是酸，如NaHSO4，故A正确；
B．气体摩尔体积受温度和压强影响，温度和压强未知导致气体摩尔体积未知，所以无法计算其物质的量，故B错误；
C．物质的量的七个基本物理量之一，其单位是mol，故C错误；
D．二氧化碳的相对分子质量单位是“1”，二氧化碳的相对分子质量是44，其摩尔质量是44g/mol，故D错误；
故选A．
点评 本题考查物质的量的有关计算、基本概念，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，注意气体摩尔体积适用范围和适用条件，易错选项是BC．
练习册系列答案
探究与巩固河南科学技术出版社系列答案
相关题目
13．实验中的下列操作正确的是（ ）
| A． | 从试剂瓶中取出的一些Na2CO3溶液放入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 | |
| B． | 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸倒入水中，边加边搅拌 | |
| C． | 用蒸发方法使NaCl从溶液里析出，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热 | |
| D． | 分液操作中，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口倒出 |
7．在可逆反应2A（g）+3B（g）?xC（g）+yD（g）中，已知起始浓度A为5mol/L，B为3mo1/L，C的反应速率为0.5mol/（L•min），反应开始达到平衡需2min，平衡时D的浓度为0.5mol/L．关于此反应下列说法中正确的是（ ）
| A． | A和B的平衡浓度之比为5：3 | B． | A和B的平衡浓度之比为2：3 | ||
| C． | x=1 | D． | x：y=2：1 |
常温下，向25mL 0.1mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）．回答下列问题：
1．对于反应A（g）+3B（g）?2C（g），下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（ ）
| A． | v（A）═0.01 mol/（L•s） | B． | v （B）═0.02 mol/（L•s） | ||
| C． | v （B）═0.60mol/（L•min） | D． | v （C）═1.0mol/（L•min） |
8．以H、C、O、Na、Cl、Cu中一种或多种元素组成合适的物质，按下列要求完成各小题
（1）写出一种符合下列要求的物质的化学式：
①CuO或Na2O，②H2CO3或HClO或HClO3，③NaCl或CuCl2或Na2CO3或NaHCO3
（2）写出一个无氧酸与碱反应的化学方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O
（3）写出一个置换反应的化学方程式CuO+H2=Cu+H2O．
（1）写出一种符合下列要求的物质的化学式：
| 分类标准 | 碱性氧化物 | 碱 | 含氧酸 | 盐 |
| 属于该类的物质 | ① | NaOH | ② | ③ |
（2）写出一个无氧酸与碱反应的化学方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O
（3）写出一个置换反应的化学方程式CuO+H2=Cu+H2O．
5．下列关于胶体的说法正确的是（ ）
| A． | 胶体的分散质粒子能通过滤纸，而其他分散系的分散质粒子不能通过滤纸 | |
| B． | 氢氧化铁胶体、硫酸铜溶液用激光笔照射，均能观察到一条光亮的通道 | |
| C． | 胶体区分于溶液的本质特征是胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间 | |
| D． | 氢氧化铝和氢氧化铁胶体可用于净水是因为它们具有强氧化性 |
6．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA个 | |
| B． | 1mol/L 的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为2NA个 | |
| C． | 室温时，1 NA个CO2分子占有的体积为22.4L | |
| D． | 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA个 |