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7．在可逆反应2A（g）+3B（g）?xC（g）+yD（g）中，已知起始浓度A为5mol/L，B为3mo1/L，C的反应速率为0.5mol/（L•min），反应开始达到平衡需2min，平衡时D的浓度为0.5mol/L．关于此反应下列说法中正确的是（　　）
A．A和B的平衡浓度之比为5：3B．A和B的平衡浓度之比为2：3
C．x=1D．x：y=2：1

分析 起始浓度A为5mol/L，B为3mo1/L，C的反应速率为0.5mol/（L•min），反应开始达到平衡需2min，则C的浓度变化量为0.5mol/（L•min）×2min=1mol/L，利用浓度变化量之比等于化学计量数之比计算x：y，题目中数据不能确定x、y的值，故不能确定平衡时A、B浓度之比．

解答 解：起始浓度A为5mol/L，B为3mo1/L，C的反应速率为0.5mol/（L•min），反应开始达到平衡需2min，则C的浓度变化量为0.5mol/（L•min）×2min=1mol/L，平衡时D的浓度为0.5mol/L，浓度变化量之比等于化学计量数之比，则x：y=1mol/L：0.5mol/L=2：1，题目中数据不能确定x、y的值，故不能确定平衡时A、B浓度之比，
故选：D．

点评 本题考查化学平衡的有关计算，比较基础，注意对速率规律的理解掌握与灵活应用．

练习册系列答案
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4．T℃时，pH=2的CH3COOH和H2SO4溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与溶液体积（V）的关系如图所示
（1）图中a点的值为5
（2）若对上述硫酸再稀释10000倍则溶液中n（H+）：n（SO42-）=200：1
（3）在T℃时，醋酸的电离平衡常数K=1.0×10-5，Kw=1.0×10-13则下列反应CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH- 的平衡常数K=1.0×10-8．
（4）在T℃时，取原硫酸溶液0.5Vml稀释到2Vml，与0.1mol/L的NaOH溶液0.15Vml混合后稀释至10Vml，溶液的pH=10．
5．在氯化铝溶液中加入碳酸钙粉末，碳酸钙溶解且有氢氧化铝沉淀出来，并放出大量的二氧化碳，其原理是氯化铝为强酸弱碱盐，存在水解平衡，水解的离子方程式：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，水解使溶液呈酸性，加入碳酸钙粉末，碳酸钙能够与氢离子反应，离子方程式：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，所以会产生大量二氧化碳气体；若在上述混合物中加入氢氧化钠溶液，未见氢氧化铝有明显的溶解现象，其是氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，偏铝酸根离子与钙离子反应生成偏铝酸钙沉淀．
2．有关下列装置图的叙述正确的是（　　）
A．若X为粗铜，Y为硫酸铜，K接N，则此装置可以精炼铜
B．若X为铜，Y为浓硝酸，K接M，可以形成原电池，则铁为负极
C．若X为锌，则无论K接M还是N，铁都能被保护
D．若X为银，Y为FeCl3，K接N，则此装置可以在铁上镀银
2．向恒温、恒容（2L）的密闭容器中充入2mol X和一定量的Y，发生反应：2X（g）+Y（g）$?_{△}^{催化剂}$2Z（g）△H=-197.74kJ/mol），4min后达到平衡，这时c（X）=0.2mol•L-1，且X与Y的转化率相等．下列说法中不正确的是（　　）
A．达到平衡时，再充入1molX，该反应的△H变大
B．用Y表示4min内的反应速率为0.1mol/（L•min）
C．再向容器中充入1molZ，达到新平衡，n（X）：n（Y）=2：1
D．4min后，若升高温度，平衡将向逆反应方向移动，平衡常数K减小
12．在一定温度和一定压强的容器中充入4升N2和H2的混合气体，反应达到平衡后，恢复到原温度，体积变为3.4升，容器内气体对相同条件下H2的相对密度为5．计算：反应达到平衡时V（NH3）=0.6升，反应前V（N2）：V（H2）=1：3，N2的转化率为30%．
19．．煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如下表：
温度/℃400500800
平衡常数K9.9491
试回答下列问题：
（1）在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有BCE（选填A、B、C、D、E）；
n（CO）n（H2O）n（H2）n（CO2）
A1523
B2211
C3300
D0.5211
E3121
（2）在1L密闭容器中通入10mol CO和10mol水蒸气，在500℃下经过30s达到平衡，则30s内CO的平均反应速率为0.25mol•L-1•s-1；
（3）已知在一定温度下，C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常数K；K的表达式$\frac{{c}^{2}（CO）}{c（C{O}_{2}）}$；
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）平衡常数K1；CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常数K2；则K、K1、K2之间的关系是：K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$；
（4）某温度下C（s）+CO2（g）?2CO（g）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是CEF；
A．c（CO2）=c（CO）          B．K不变              C．容器中的压强不变
D．v正（CO）=2v正（CO2）      E．c（CO）保持不变       F．混合气体相对分子质量不变
（5）如图1所示，在甲、乙两容器中都充入1mol C和1mol CO2，并使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应C（s）+CO2（g）?2CO（g），并维持反应过程中温度不变．已知甲容器中CO2的转化率随时间变化的图象如图2所示，请在图2中画出乙容器中CO2的转化率随时间变化的图象．
16．下列说法正确的是（　　）
A．能电离出H+的化合物不一定都是酸B．2.24LO2的物质的量为0.1mol
C．摩尔是七个基本物理量之一D．CO2的相对分子质量为44g/mol
17．下列关于分散系的说法，正确是（　　）
A．稀硫酸、盐酸、空气和水等都是分散系
B．一般可用丁达尔现象区分溶液和浊液
C．按稳定性由弱到强的顺序排列的是溶液、胶体、浊液（以水为分散剂时）
D．按照分散质和分散剂的状态（气、液、固态），它们之间可以有9种组合方式

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