在一定的温度下.当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)若使固体Mg(OH)2的量减少.而且c(Mg2+)不变.可采取的措施是( ).A．加MgCl2 B．加H2OC．加NaOH D．加HCl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在一定的温度下，当Mg（OH）₂固体在水溶液中达到下列平衡时：
Mg（OH）₂（s）

Mg₂+（aq）+2OH^-（aq）
若使固体Mg（OH）₂的量减少，而且c（Mg²⁺）不变，可采取的措施是（      ）。
A．加MgCl₂   B．加H₂O
C．加NaOH   D．加HCl

B
【试题分析】

练习册系列答案

暑假生活学习与生活系列答案

小学升初中衔接教材中南大学出版社系列答案

永乾教育暑假作业快乐假期延边人民出版社系列答案

相关题目

摩尔质量和气体摩尔体积

1．摩尔质量

单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量(符号M)．准确理解摩尔质量的概念，须注意以下几点：

(1)单位：SI中，摩尔质量的单位是kg·mol^－1，中学阶段常用________，此外，还有kg·kmol^－1，mg·mmol^－1等，其中：1 g·mol^－1＝1 kg·kmol^－1＝1 mg·mmol^－1．

(2)符号：摩尔质量的符号是M，如氧气的摩尔质量可表示为________．

(3)数值：当摩尔质量以g·mol^－1为单位时：

M＝M_r g·mol^－1或M＝A_r g·mol^－1，

即它们的纯数值是相等的．

(4)由摩尔质量的概念，得到下列公式：n＝

2．气体摩尔体积

在一定的温度和压强下，单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积(符号V_m)．

标准状况下，气体的摩尔体积(V_m，0)约为22.4 L·mol^－1．

注意：(1)气体摩尔体积不是“体积”，单位不是体积单位L、m³等，其常用单位为：L·mol^－1，其SI单位为m³·mol^－1．

(2)从气体摩尔体积的概念可抽象气体摩尔体积的公式．即V_m＝(或n＝)

(3)概念中“单位物质的量”可以是1 mol，也可以是1 mmol或1 kmol等．

3．影响物质体积的因素

(1)物质所含粒子数的多少．物质所含粒子数________，________越大．

(2)物质所含粒子的________．

(3)物质内粒子间的________．

对固体和液体物质来说，(1)(2)起主要作用；对气体物质来说，(1)(3)起主要作用．

4．阿伏加德罗定律

在相同的温度和压强下，________，这个定律叫做阿伏加德罗定律．

准确理解阿伏加德罗定律要注意以下几点：

(1)使用范围：阿伏加德罗定律的使用范围是________物质，可以是单一气体，也可是混合气体．

(2)表述方式：阿伏加德罗定律的特征是“四同”——同温、同压、同体积、同分子数，其中三个量相同，第四个量必然相同．即阿伏加德罗定律可以有四种表述方式：

①当T、p、N(或n)相同时，V必相同．

②当T、p、V相同时，N(或n)必相同．

③当T、V、N(或n)相同时，p必相同．

④当p、N(或n)、V相同时，T必相同．

甲、乙容器，甲的容积固定，乙的容积可变。?

（1）在一定的温度下，向甲中通入3 mol N₂和4 mol H₂，反应达到平衡时，生成NH₃的物质的量为a mol。?

①相同的温度下，向乙中通入2 mol NH₃，且保持容积与甲相同，当反应达到平衡时，各物质的浓度与甲中平衡时相同。起始时乙中通入　　　　 mol N₂和　　　　 mol H₂。?

②相同温度下，若乙中通入6 mol N₂和8 mol H₂，且保持压强与甲相同，当反应达到平衡时，生成NH₃的物质的量为b mol，则；若乙与甲的容积始终相等，达到平衡时，生成的NH₃的物质的量为c mol，则（选填“＞”“＜”“＝”）。?

（2）相同的温度下，向甲和乙两容器中分别通入2 mol NH₃，甲保持体积不变，乙保持压强不变。?

①达到平衡时，甲容器速率比乙容器速率　　　　，甲容器中NH₃的转化率比乙容器　　　　。?

②达到①所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量氩气，甲容器内的化学平衡________移动，乙容器内的化学平衡移动（选填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）。③达到①所述平衡后，测得甲容器平衡体系的平均相对分子质量为M，则此条件下NH₃的分解率为　　　　（用M的代数式表示）。?

（14分）在密闭容器中进行如下反应：3m A（g）+m B（g）n C（g）+q D（s）。

（一）
（1）若在起始容积相等的两个体积可变的容器中，充入物质的量相等的反应物（反应过程中保持体系的温度不变），建立如图所示的平衡，则由图可知：P₁   P₂（填“>”、“<”或“=”）；m与n之间的关系为：          （用含m的代数式表示n）。
（2）对（1）的反应而言，下列能够判断反应已达化学平衡状态的有     。
A．气体总的物质的量不变           B．固体D的物质的量一定
C．气体的密度不变                      D．当气体A与B的物质的量之比为3:1时
E．气体A的浓度不变                  F．反应速率v （A）=3m/nv（C）
（3）在一定的温度和压强下，将3moIA和1moIB充入体积可变的容器，达到平衡时，B的物质的量浓度为amol/L．现持续增大压强，有：
①当压强为平衡时的2．5倍时，B平衡时的物质的量浓度为C₁ mol/L,测得C₁=-2.5a；
②当压强为平衡时的10倍时， B平衡时的物质的量浓度为C₂mol/L，测得C₂= 5.5a;
试分析造成第②种结果的可能原因：                        。
（二）若m=n=q，且保持原容器的体积不变，在一定温度下，将3molA和1mnolB充入该容器中，平衡时容器中B的转化率为W%。
（4）若在体积和温度不变的条件下，仅从生成物开始配料，要达到上述等数，则D的起始物质的量n（D）应满足的条件是____     （用含有W%的代数式表示，下同），平衡时C的转化率为            。