Question

甲、乙容器，甲的容积固定，乙的容积可变。?

（1）在一定的温度下，向甲中通入3 mol N₂和4 mol H₂，反应达到平衡时，生成NH₃的物质的量为a mol。?

①相同的温度下，向乙中通入2 mol NH₃，且保持容积与甲相同，当反应达到平衡时，各物质的浓度与甲中平衡时相同。起始时乙中通入　　　　 mol N₂和　　　　 mol H₂。?

②相同温度下，若乙中通入6 mol N₂和8 mol H₂，且保持压强与甲相同，当反应达到平衡时，生成NH₃的物质的量为b mol，则         ；若乙与甲的容积始终相等，达到平衡时，生成的NH₃的物质的量为c mol，则         （选填“＞”“＜”“＝”）。?

（2）相同的温度下，向甲和乙两容器中分别通入2 mol NH₃，甲保持体积不变，乙保持压强不变。?

①达到平衡时，甲容器速率比乙容器速率　　　　，甲容器中NH₃的转化率比乙容器　　　　。?

②达到①所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量氩气，甲容器内的化学平衡________移动，乙容器内的化学平衡          移动（选填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）。③达到①所述平衡后，测得甲容器平衡体系的平均相对分子质量为M，则此条件下NH₃的分解率为　　　　（用M的代数式表示）。?

Answer 1

（1）①2　1　②=　＜?

(2)①快　小　

②不　向正反应方向　

③（-1）×100%

解析：(1)①根据氮原子和氢原子守恒，得n(N₂)=2 mol，n(H₂) =1 mol。②在恒温恒压下，由于起始时，n(N₂)∶n(H₂)=3∶4=6∶8，则两平衡等效，平衡时反应混合物对应各组分的物质的量分数相等，且n(乙)=2n（甲），得b=2a；由于上述平衡时，v（乙）=2v（甲），将乙的容器体积缩小一半，平衡向正反应方向移动，则平衡时c＞b=2a。（2）①由于反应2NH₃(g）N₂(g)+3H₂(g)是气体体积增大的反应，因此达到平衡时，甲容器内的压强比乙容器内的大，其反应速l;,率快，又增大压强，平衡向逆反应方向移动，则甲容器中NH₃的转化率比乙容器小。②向两容器中通入数量不多的等量氩气，甲容器体积不变，浓度不变，所以平衡不移动；乙容器压强不变，体积增大，反应混合物浓度减小，则平衡向正反应方向移动。③根据反应的特点，反应前后气体的物质的量的增加量就是分解的氨气的物质的量，设有x mol的氨气发生分解，则M=,x=(-2) mol，则NH₃的分解率为×100%=（-1）×100%。