题目内容
9．化学是以实验为基础的科学，下列有关实验现象描述不正确的是（ ）| 选项 | 实验操作 | 实验现象 |
| A | 在氧气中点燃Mg条 | 发出耀眼白光，生成白色固体 |
| B | 将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液 | 溶液褪色 |
| C | 将点燃的Na块伸入Cl2瓶中 | Na块剧烈燃烧，生成大量黑烟 |
| D | 将碘水滴到新切的土豆片上 | 土豆片表面变蓝 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．Mg燃烧生成MgO；
B．乙烯能被高锰酸钾氧化；
C．钠与氯气反应生成白色固体NaCl；
D．土豆中含淀粉，遇碘变蓝．
解答 解：A．Mg燃烧生成MgO，则观察到发出耀眼白光，生成白色固体，故A正确；
B．乙烯能被高锰酸钾氧化，则观察到高锰酸钾溶液褪色，故B正确；
C．钠与氯气反应生成白色固体NaCl，则观察到Na块剧烈燃烧，生成大量白烟，故C错误；
D．土豆中含淀粉，遇碘变蓝，则观察到土豆片表面变蓝，故D正确；
故选C．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物与实验相结合的训练，题目难度不大．
练习册系列答案
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20．下列化合物中含有2个手性碳原子的是（ ）
| A． |  | B． |  | ||
| C． | CH3CH2COOH | D． |  |
17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，11.2L甲烷中含有的碳氢键数目为2NA | |
| B． | 常温下，1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有OH-离子数为0.1NA | |
| C． | 常温常压下，28gN2、CO的混合气体中含有N2分子数为0.5NA | |
| D． | 标准状况下，22.4LCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为2NA |
4．下列物质属于电解质的是（ ）
| A． | Cl2 | B． | NH3 | C． | FeSO4 | D． | 蔗糖 |
14．对于常温常压下的22.4LSO2，下列有关说法正确的是（ ）（NA表示阿伏加德罗常数）
| A． | 物质的量为1mol | B． | 质量大于64g | ||
| C． | 含S原子数目大于NA | D． | 含O原子的物质的量小于2mol |
3．环保部门的技术人员常用草酸（H2C2O4）测定酸性工业废水中MnO4-的浓度．某课题组研究发现：少量的摩尔氏盐[FeSO4?（NH4）2SO4?6H2O]可加快溶液紫红色的褪去．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
请回答下列问题：
（1）请完成以下表格（表中不要留有空格）：
（2）请写出酸性KMnO4溶液与草酸反应生成CO2的离子方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++8H2O+10CO2↑
2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++8H2O+10CO2↑．
（3）某课题组对摩尔氏盐[FeSO4?（NH4）2SO4?6H2O]中起加快溶液紫红色褪去的成分提出如下假设，请你完成假设二、假设三：
假设一：SO42- 起催化作用．；
假设二：Fe2+起还原作用或起催化作用；
假设三：NH4+起还原作用或起催化作用．
（4）请你设计实验验证上述假设一是否成立，完成下表中的内容．
请回答下列问题：
（1）请完成以下表格（表中不要留有空格）：
| 实验编号 | 实验目的 | 温度 | 废水样品 | 2.0mLH2C2O4的浓度 |
| ① | 为以下实验作参照 | 273K | 4.0mL | 0.10mol?L-1 |
| ② | 298K | 4.0mL | 0.10mol?L-1 | |
| ③ | 探究浓度对反应速率的影响 | 273K | 0.20mol?L-1 |
2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++8H2O+10CO2↑．
（3）某课题组对摩尔氏盐[FeSO4?（NH4）2SO4?6H2O]中起加快溶液紫红色褪去的成分提出如下假设，请你完成假设二、假设三：
假设一：SO42- 起催化作用．；
假设二：Fe2+起还原作用或起催化作用；
假设三：NH4+起还原作用或起催化作用．
（4）请你设计实验验证上述假设一是否成立，完成下表中的内容．
| 实验方案（不要求写具体操作过程） | 预期的实验现象和结论 |
| 取等量的废水样品于两支试管中，… |
，C：CH3CH2CH2OH，D：
，E：CH3CH=CH2．
；