题目内容
（9分）利用氧化还原反应原理配平
⑴
NH3 + Cl2
N2 + NH4Cl
⑵ FeSO4 + KNO3 + H2SO4 = K2SO4 + Fe2(SO4)3 + NO↑+ H2O
在（2）的反应中 元素被氧化， 是还原产物，该反应中体现硫酸的 性。当反应中有0.3mol电子发生转移时，生成NO的体积（标准状况） L。
【答案】
（1）8 3 1 6 （2分）
（2）6 2 4 3 2 4（2分）
Fe ; NO ; 酸性；（各1分） 2.24 （2分）
【解析】略
练习册系列答案
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下列说法不正确的是（ ）
| A、胶体的分散质粒子直径大小介于溶液与浊液之间 | B、金属冶炼通常利用氧化还原反应原理 | C、陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料 | D、“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霆天气 |
若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
|
A．0.1molNa2O2中含有的离子数为0.4NA |
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B．利用氧化还原反应原理制取1mol氧气，转移的电子数一定为4NA |
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C．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.2NA |
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D．0.1mol氯气与金属铁完全反应时，转移电子数为0.2NA |