题目内容

在物质分类中,前者包含后者的是(  )
A、氧化物、化合物
B、固体、晶体
C、溶液、胶体
D、碱性氧化物、酸性氧化物
考点:酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系,分散系、胶体与溶液的概念及关系
专题:
分析:A、根据氧化物和化合物的概念来分析;
B、晶体是原子、离子或分子按照一定的周期性在空间排列形成在结晶过程中形成具有一定规则的几何外形的固体;
C、分散系根据分散质粒子直径的大小可以分为溶液、胶体和浊液;
D、氧化物根据能否与酸或碱反应生成水可以分为酸性氧化物、碱性氧化物、不成盐氧化物、两性氧化物.
解答: 解:A、氧化物是由两种元素构成,其中一种为氧元素的化合物,即氧化物属于化合物,故A不选;
B、晶体是原子、离子或分子按照一定的周期性在空间排列形成在结晶过程中形成具有一定规则的几何外形的固体,即晶体属于固体,前者包含后者,故B正确;
C、分散系根据分散质粒子直径的大小可以分为溶液、胶体和浊液,故溶液和胶体是并列关系,故C不选;
D、氧化物根据能否与酸或碱反应生成水可以分为酸性氧化物、碱性氧化物、不成盐氧化物、两性氧化物,故酸性氧化物和碱性氧化物是并列关系,故D不选.
故选B.
点评:本题考查了概念之间的包含关系,掌握概念的定义要点是解题关键,难度不大.
练习册系列答案
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MnO2在酸性溶液中具有强氧化性,可被还原为Mn2+,它还对H2O2的分解具有良好的催化效果.某兴趣小组通过实验研究MnO2的性质.
(1)该小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化性,可行的是
 

A、把MnO2固体加入到FeSO4溶液中,再加入KSCN溶液,观察溶液是否变红
B、把MnO2固体加入到FeCl3溶液中,再加入KSCN溶液,观察溶液是否变红
C、把MnO2固体加入到Na2SO3溶液中,再加入BaCl2观察是否有白色沉淀生成
D、把MnO2固体加入到稀盐酸中,观察是否有黄绿色气体生成
(2)该小组为研究在不同酸碱性的溶液中MnO2的氧化能力,他们控制KI溶液的浓度和MnO2固体的质量相同,恒定实验温度在298K,设计如下对比试验.
实验酸或碱现象
A1滴0.2mol/LNaOH溶液不变色
B1滴水缓慢变浅棕褐色
C1滴0.1mol/L硫酸溶液迅速变棕褐色
该小组从上述对比实验中,可以得出的结论是
 

写出在酸性条件下,MnO2氧化I-的离子方程式
 

(3)欲探究MnO2的催化效果,需要用30%的H2O2溶液(密度近似为1g/cm3)配制浓度3%的H2O2溶液(密度近似为1g/cm3)100mL.其配制方法是:用量筒量取
 
mL30%H2O2溶液放入
 
(填仪器名称)中,再加入一定量的水,搅拌均匀.
(4)在实验时,某同学把1滴KI溶液误滴入到过量的5mL3%的H2O2溶液中,发现产生了大量气泡.该小组查阅到KI与H2O2可发生如下反应:2KI+H2O2=KOH+I2,认为有可能是反应产物I2起了催化H2O2分解的作用.请设计一个简单实验证明该假设是否正确.
 

 

(5)实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气,下列仪器可作为该反应的反应容器的是
 
(填序号).

(6)二氧化锰可用于制作干电池,电池总反应为:Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O,则其正极的电极反应式为
 

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